1 شريحة

المؤسسة التعليمية للميزانية البلدية "المدرسة الداخلية رقم 1 للتعليم العام الثانوي (الكامل)" للمنطقة الحضرية لمدينة ستيرليتاماك بجمهورية باشكورتوستان أكملها مدرس كيمياء من فئة التأهيل الأولى سافيكانوف أخات فيزراخمانوفيتش سافيكانوف أ.ف.

2 شريحة

3 شريحة

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية حسب D.I. Mendeleev مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F الفلور 9 18.9984 البروم 35 79.904 I اليود 53 126.904 الكلور 17 35.453 في أستات 85 210 9 8 معادن قلوية سافيكانوف أ.ف.

4 شريحة

مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 9 8 الفلزات القلوية الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D.I. Mendeleev في المجموعة الفرعية الرئيسية: عدد الإلكترونات الموجودة على السطح الخارجي الطبقة لا تتغير يزيد نصف قطر الذرة تقل السالبية الكهربية تزيد الخواص الاختزالية تزيد الخواص المعدنية Safikanov A.F.

5 شريحة

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D.I. Mendeleev مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 الليثيوم / الليثيوم (Li) مظهر مادة بسيطة معدن ناعم فضي - لون أبيض. التشكيل الإلكتروني 2s1 EO (حسب بولينج) 0.98 حالة الأكسدة 1 الكثافة 0.534 جم/سم مكعب نقطة الانصهار 453.69 كلفن نقطة الغليان 1613 كلفن سافيكانوف أ.ف.

6 شريحة

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D.I. Mendeleev مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 الصوديوم / الصوديوم (Na) مظهر المادة البسيطة أبيض فضي معدن ناعم التشكيل الإلكتروني 3s1 EO (حسب بولينج) 0.93 حالة الأكسدة 1 الكثافة 0.971 جم / سم مكعب نقطة الانصهار 370.96 كلفن نقطة الغليان 1156.1 كلفن Safikanov A.F.

7 شريحة

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D.I. Mendeleev مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 البوتاسيوم / كاليوم (K) مظهر المادة البسيطة أبيض فضي معدن ناعم التكوين الإلكتروني 3d10 4s1 EO (حسب بولينج) 0.82 حالة الأكسدة 1 الكثافة 0.856 جم / سم مكعب نقطة الانصهار 336.8 كلفن نقطة الغليان 1047 كلفن Safikanov A.F.

8 شريحة

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D.I. Mendeleev مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 الروبيديوم / الروبيديوم (Rb) مظهر المادة البسيطة أبيض فضي معدن ناعم التكوين الإلكتروني 5s1 EO (حسب بولينج) 0.82 حالة الأكسدة 1 الكثافة 1.532 جم/سم مكعب نقطة الانصهار 312.2 كلفن نقطة الغليان 961 كلفن Safikanov A.F.

الشريحة 9

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D.I. Mendeleev مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 السيزيوم / السيزيوم (Cs) مظهر المادة البسيطة لزجة ناعمة جدًا معدن فضي-أصفر يشبه الذهب التكوين الإلكتروني 6s1 EO (حسب بولينج) 0.79 حالة الأكسدة 1 الكثافة 1.873 جم / سم نقطة الانصهار 301.6 كلفن نقطة الغليان 951.6 كلفن Safikanov A.F.

10 شريحة

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بواسطة D.I. Mendeleev مجموعات العناصر I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 9 8 10 الفرانسيوم (الاب) ظهور مادة بسيطة فلز قلوي مشع التكوين الإلكتروني 7s1 EO (حسب بولينج) 2.2 حالة الأكسدة 1 الكثافة 1.87 جم/سم نقطة الانصهار 300 كلفن نقطة الغليان 950 كلفن Safikanov A.F.

11 شريحة

المعادن القلوية الليثيوم الصوديوم البوتاسيوم الروبيديوم السيزيوم الفرايسيوم تاريخ الاكتشاف سافيكانوف أ.ف.

12 شريحة

تم اكتشاف الليثيوم في عام 1817 على يد أ. أرفيدسون في معدن البيتاليت. اقترح بيرسيليوس أن يطلق عليه اسم الليثيوم، حيث تم العثور على هذه القلويات لأول مرة في "مملكة المعادن" (الحجارة)؛ هذا الاسم مشتق من الكلمة اليونانية - الحجر. تم الحصول على معدن الليثيوم لأول مرة في عام 1818 بواسطة جي ديفي عن طريق التحليل الكهربائي للقلويات. في عام 1855، طور بنسن وماثيسن طريقة صناعية لإنتاج معدن الليثيوم عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الليثيوم. أرفيدسون يوهان أغسطس (1792/01/12 — 1841/10/28) تاريخ اكتشاف الليثيوم سافيكانوف أ.ف.

الشريحة 13

الصوديوم (Natrium، من اللغتين الإنجليزية والفرنسية. Sodium، German Natrium من العبرية neter - مادة غاضبة. في عام 1807، حصل G. Davy، عن طريق التحليل الكهربائي للقلويات الصلبة المبللة قليلاً، على المعدن الحر - الصوديوم، واصفًا إياه بالصوديوم (الصوديوم) في العام التالي، اقترح جيلبرت تسمية معدن الصوديوم الجديد (ناترونيوم)؛ واختصر بيرزيليوس الاسم الأخير إلى "الصوديوم" (ناتريوم). همفري ديفي (17/12/1778 - 29/05/1829) اكتشاف الصوديوم سافيكانوف أ.ف.

الشريحة 14

تم اكتشاف البوتاسيوم (البوتاسيوم الإنجليزي والبوتاسيوم الفرنسي والكاليوم الألماني) في عام 1807 على يد جي ديفي، الذي أجرى التحليل الكهربائي للبوتاسيوم الكاوي الصلب والمبلل قليلاً. أطلق ديفي على المعدن الجديد اسم البوتاسيوم، لكن هذا الاسم لم يلتصق به. تبين أن الأب الروحي للمعادن هو جيلبرت، الناشر الشهير لمجلة "Annalen de Physik"، الذي اقترح اسم "البوتاسيوم"؛ تم اعتماده في ألمانيا وروسيا. تاريخ اكتشاف البوتاسيوم بواسطة همفري ديفي (17/12/1778 — 29/05/1829) سافيكانوف أ.ف.

15 شريحة

كشف التحليل الطيفي لمعدن الليبيدوليت (فلوروسيليكات ألومنيوم الليثيوم) عن خطين أحمرين جديدين في الجزء الأحمر من الطيف. نسبت هذه الخطوط بشكل صحيح من قبل R. Bunsen وG. Kirchhoff إلى معدن جديد، سمي بالروبيديوم (باللاتينية روبيدوس - أحمر) بسبب لون خطوطه الطيفية. نجح بنسن في الحصول على الروبيديوم في شكل معدن في عام 1863. تاريخ اكتشاف الروبيديوم روبرت فيلهلم بنسن (1811/03/31 - 1899/08/16) غوستاف روبرت كيرشوف (1824/03/12 - 1887/10/17) سافيكانوف أ.ف.

16 شريحة

السيزيوم (الإنجليزية السيزيوم، السيزيوم الفرنسي، السيزيوم الألماني) هو أول عنصر تم اكتشافه باستخدام التحليل الطيفي. اكتشف R. Bunsen وG. Kirchhoff الخطوط الطيفية للعنصر الجديد: أحدهما أزرق ضعيف والآخر أزرق ساطع في الجزء البنفسجي من الطيف. قام R. Bunsen بتسمية معدن السيزيوم المكتشف حديثًا (Casium) من خطوط اللات. قيسيوس - أزرق، رمادي فاتح؛ في العصور القديمة كانت هذه الكلمة تشير إلى زرقة السماء الصافية. تم الحصول على السيزيوم المعدني النقي كهربائيا في عام 1882. تاريخ اكتشاف السيزيوم روبرت فيلهلم بنسن (1811/03/31 - 1899/08/16) غوستاف روبرت كيرشوف (1824/03/12 - 1887/10/17) سافيكانوف أ.ف.

الشريحة 17

تم توقع هذا العنصر من قبل D.I. Mendeleev (مثل Eka-cesium)، وتم اكتشافه (من خلال نشاطه الإشعاعي) في عام 1939 من قبل Marguerite Pere، وهي موظفة في معهد الراديوم في باريس برقم تسلسلي Z = 87 وعمر النصف 21 دقيقة. أعطتها الاسم عام 1964 تكريما لوطنها فرنسا. . يمكن عزل الكميات المجهرية من الفرانسيوم-223 والفرانسيوم-224 كيميائيًا من معادن اليورانيوم والثوريوم. يتم إنتاج نظائر الفرانسيوم الأخرى بشكل مصطنع باستخدام التفاعلات النووية. بيري (بيري) مارغريتا (19/10/1909 - 13/05/1975) تاريخ الاكتشاف فرنسا سافيكانوف أ.ف.

18 شريحة

صورة Spodumenny وصف المعدن التركيب الكيميائي LiAl اللون عديم اللون، أحمر، أصفر، أخضر الكثافة 3.1-3.2 جم / سم 3 الصلابة 6.5 Safikanov A.F.

الشريحة 19

صورة الهاليت وصف المعدن التركيب الكيميائي NaСl اللون عديم اللون، أحمر، أصفر، أزرق الكثافة 2.2-2.3 جم / سم 3 الصلابة 2.5 الطعم مالح Safikanov A.F.

20 شريحة

صورة سيلفين وصف المعدن التركيب الكيميائي KCl اللون عديم اللون، أبيض حليبي، أحمر داكن، وردي الكثافة 1.97-1.99 جم / سم 3 الصلابة 1.5 الطعم Acrid Safikanov A.F.

21 شريحة

صورة كارناليت وصف المعدن التركيب الكيميائي MgCl2 · KCl · 6H2O اللون أحمر، أصفر، أبيض، عديم اللون الكثافة 1.6 جم / سم 3 الصلابة 1.5 الطعم مالح حارق Safikanov A.F.

22 شريحة

الشريحة 23

الخواص الكيميائية 2Na + Cl2 = 2NaCl (في جو من القلوية F2 و Cl2 تشتعل تلقائيًا) 4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4 Li أكسيد Na بيروكسيد K 3) 2Na + H2 = 2NaH (عند التسخين إلى 200 - 400 درجة مئوية) 4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - في الغرفة T، والباقي قلوي Me - عند تسخينه) 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (Li - هادئ، Na - نشيط، والباقي - مع انفجار - يشتعل H2 Rb ويتفاعل Cs ليس فقط مع H2O السائل، ولكن أيضًا مع الجليد... 6) 2Na+ H2SO4 = Na2SO4 + H2 (يتفاعل بعنف شديد) 7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 فلزات قلوية مع الماء سافيكانوف أ.ف.

24 شريحة

التحديد النوعي للفلزات القلوية Li+ Na+ K+ للتعرف على مركبات الفلزات القلوية من خلال لون اللهب، يتم إدخال المادة محل الدراسة إلى لهب الموقد عند طرف سلك حديدي. Li+ - أحمر قرمزي K+ - بنفسجي Cs+ - بنفسجي-أزرق Na+ - أصفر Rb + - أحمر Safikanov A.F.

25 شريحة

1) التحليل الكهربائي لمصهورات مركبات الفلزات القلوية: 2MeCl = 2Me + Cl2 4MeOH = 4Me + 2H2O + O2 2) اختزال أكاسيد وهيدروكسيدات الفلزات القلوية: 2Li2O + Si = 4Li + SiO2 KOH + Na = NaOH + K تحضير القلويات المعادن يتكون الحمام من غلاف فولاذي مع بطانة من الطين الناري وأنود من الجرافيت A وكاثود حديدي حلقي K، يوجد بينهما غشاء شبكي. يعتبر الإلكتروليت عبارة عن خليط أكثر قابلية للانصهار يحتوي على 25% NaF و12% كلوريد الصوديوم (مما يسمح بتنفيذ العملية عند درجة حرارة 610-650 درجة مئوية). يتم جمع الصوديوم المعدني في الجزء العلوي من مساحة الكاثود الحلقي، ومن هناك يمر إلى المجمع. مع تقدم التحليل الكهربائي، يتم إضافة كلوريد الصوديوم إلى الحمام. رسم تخطيطي للمحلل الكهربائي لإنتاج الصوديوم Safikanov A.F.

26 شريحة

تطبيق المعادن القلوية الليثيوم لإنتاج التريتيوم إنتاج سبائك للمحامل مختزل في التركيب العضوي مصادر التيار الكيميائي الألعاب النارية Safikanov A.F.

1 من 21

عرض تقديمي حول الموضوع:

الشريحة رقم 1

وصف الشريحة:

الشريحة رقم 2

وصف الشريحة:

العناصر الكيميائية للمجموعة الفرعية الرئيسية IA لمجموعة النظام الدوري لعناصر D. I. Mendeleev: Li، Na، K، Rb، Cs، Fr. يأتي الاسم من هيدروكسيدات الفلزات القلوية، والتي تسمى القلويات الكاوية. تحتوي ذرات الفلزات القلوية على إلكترون واحد s على الغلاف الخارجي، و2 إلكترون و6 إلكترونات على الغلاف السابق (باستثناء Li). تتميز بدرجات حرارة انصهار منخفضة وكثافات منخفضة. ناعمة، مقطعة بسكين. حالة أكسدة الفلزات القلوية في المركبات تكون دائمًا +1. هذه المعادن نشطة للغاية كيميائيًا - فهي تتأكسد بسرعة بواسطة الأكسجين الموجود في الغلاف الجوي، وتتفاعل بعنف مع الماء، وتشكل قلويات MeOH (حيث يكون Me معدنًا)؛ يزداد النشاط من Li إلى Fr.

الشريحة رقم 3

وصف الشريحة:

الليثيوم (lat. - الليثيوم)، العنصر الكيميائي Li من المجموعة الأولى، المجموعة الفرعية A للنظام الدوري لـ D. I. Mendeleev، ينتمي إلى المعادن القلوية، الرقم التسلسلي 3، الكتلة الذرية هي 6.939؛ في الظروف العادية، معدن أبيض فضي، خفيف الوزن. يتكون الليثيوم الطبيعي من نظيرين بأرقام كتلية 6 و 7. ومن التفاصيل المثيرة للاهتمام: تكلفة نظائر الليثيوم لا تتناسب على الإطلاق مع وفرتها. في بداية هذا العقد في الولايات المتحدة، كان الليثيوم 7 النقي نسبيًا أغلى بعشر مرات تقريبًا من الليثيوم 6 عالي النقاء. تم إنتاج نظيرين آخرين من الليثيوم بشكل مصطنع. عمرهما قصير للغاية: الليثيوم-8 له نصف عمر 0.841 ثانية، والليثيوم-9 له نصف عمر 0.168 ثانية.

الشريحة رقم 4

وصف الشريحة:

يعد الليثيوم عنصرًا نموذجيًا في القشرة الأرضية، وهو عنصر نادر نسبيًا (محتوى الكتلة 3.2×10-3%)، ويتراكم في أحدث منتجات تمايز الصهارة - البغماتيت. يوجد القليل من الليثيوم في الوشاح - في الصخور فوق المافية يبلغ 5 × 10-3٪ فقط (في الصخور الأساسية 1.5 × 10-3٪، في الصخور المتوسطة - 2 × 10-3٪، في الصخور الحمضية 4 × 10-3) %). إن قرب أنصاف الأقطار الأيونية Li+ وFe2+ وMg2+ يسمح لليثيوم بالدخول إلى شبكات سيليكات الحديد والمغنيسيوم - البيروكسينات والأمفيبولات. في الجرانيت يتم احتواؤه كشوائب متماثلة في الميكا. فقط في البيجماتيت وفي المحيط الحيوي، هناك 28 معدنًا مستقلاً من الليثيوم (السيليكات والفوسفات وما إلى ذلك). كلهم نادرون. في المحيط الحيوي، يهاجر الليثيوم بشكل ضعيف نسبيًا، ودوره في المادة الحية أقل من دور المعادن القلوية الأخرى. يتم استخراجه بسهولة من المياه عن طريق الطين، ويوجد منه القليل نسبياً في المحيطات العالمية (1.5×10-5%).

الشريحة رقم 5

وصف الشريحة:

البوتاسيوم (الكاليوم) البوتاسيوم عنصر كيميائي من المجموعة الأولى من النظام الدوري لمندليف. العدد الذري 19، الكتلة الذرية 39.098؛ أبيض فضي، معدن خفيف جدًا وناعم وقابل للانصهار. يتكون العنصر من نظيرين مستقرين - 39K (93.08%)، 41K (6.91%) ونظير ضعيف الإشعاع 40K (0.01%) مع عمر نصف يبلغ 1.32×109 سنة.

الشريحة رقم 6

وصف الشريحة:

التواجد في الطبيعة يعتبر البوتاسيوم عنصرًا شائعًا: تبلغ نسبة محتواه في الغلاف الصخري 2.50% بالكتلة. في العمليات المنصهرة، يتراكم البوتاسيوم، مثل الصوديوم، في الصهارة الحمضية، والتي يتبلور منها الجرانيت والصخور الأخرى (متوسط ​​محتوى البوتاسيوم 3.34٪). تم العثور على البوتاسيوم في الفلسبار والميكا. الصخور الأساسية وفوق القاعدية الغنية بالحديد والمغنيسيوم منخفضة في البوتاسيوم. على سطح الأرض، يهاجر البوتاسيوم بشكل ضعيف، على عكس الصوديوم. عندما تتعرض الصخور إلى الطقس، يمر البوتاسيوم جزئيًا إلى الماء، ولكن من هناك يتم التقاطه بسرعة بواسطة الكائنات الحية وامتصاصه بواسطة الطين، لذا فإن مياه الأنهار فقيرة بالبوتاسيوم ويدخل منه إلى المحيط أقل بكثير من الصوديوم. في المحيط، يتم امتصاص البوتاسيوم من قبل الكائنات الحية والطمي السفلي (على سبيل المثال، وهو جزء من الجلوكونيت)؛ لذلك، تحتوي مياه المحيطات على 0.038% فقط من البوتاسيوم، أي أقل بـ 25 مرة من الصوديوم.

الشريحة رقم 7

وصف الشريحة:

في الطبيعة، هو العنصر التاسع الأكثر وفرة (السادس بين المعادن)، ويوجد فقط في شكل مركبات. وهو جزء من العديد من طبقات المعادن والصخور والملح. ثالث أكثر المعادن وفرة في المياه الطبيعية: 1 لتر من ماء البحر يحتوي على 0.38 جرام من أيونات K+. يتم امتصاص كاتيونات البوتاسيوم جيدًا بواسطة التربة ويصعب غسلها بالمياه الطبيعية. عنصر حيوي لجميع الكائنات الحية. توجد أيونات K+ دائمًا داخل الخلايا (على عكس أيونات Na+). يحتوي جسم الإنسان على حوالي 175 جرام بوتاسيوم، الاحتياج اليومي حوالي 4 جرام، ويتم تعويض نقص البوتاسيوم في التربة بإضافة أسمدة البوتاسيوم - كلوريد البوتاسيوم KCl وكبريتات البوتاسيوم K2SO4 ورماد النبات.

الشريحة رقم 8

وصف الشريحة:

حقائق مثيرة للاهتمام ما هو سيانيد البوتاسيوم المطلوب؟ لاستخراج الذهب والفضة من الخامات. للتذهيب الكلفاني وتفضيض المعادن الأساسية. للحصول على العديد من المواد العضوية. بالنسبة لنيترة الفولاذ - فهذا يمنح سطحه قوة أكبر. لسوء الحظ، هذه المادة التي تشتد الحاجة إليها شديدة السمية. وتبدو KCN غير ضارة تمامًا: بلورات بيضاء صغيرة ذات لون بني أو رمادي.

الشريحة رقم 9

وصف الشريحة:

تم اكتشاف السيزيوم مؤخرًا نسبيًا، في عام 1860، في المياه المعدنية لينابيع الشفاء الشهيرة في الغابة السوداء (بادن بادن، إلخ). وفي فترة تاريخية قصيرة، مرت بمسار رائع - من عنصر كيميائي نادر وغير معروف إلى معدن استراتيجي. ينتمي إلى العائلة العاملة بالمعادن القلوية، ويجري في عروقه الدم الأزرق من آخر نوعه... إلا أن هذا لا يمنعه على الأقل من التواصل مع العناصر الأخرى، وحتى لو لم تكن كذلك مشهورًا، فهو يدخل في اتصالات معهم عن طيب خاطر ويقيم اتصالات قوية. وهو يعمل حاليًا في العديد من الصناعات في وقت واحد: في الإلكترونيات والأتمتة، وفي الرادار والسينما، وفي المفاعلات النووية وفي السفن الفضائية..."

الشريحة رقم 10

وصف الشريحة:

ومن المعروف أن السيزيوم هو العنصر الأول الذي تم اكتشافه عن طريق التحليل الطيفي. ومع ذلك، أتيحت للعلماء الفرصة للتعرف على هذا العنصر حتى قبل أن يبتكر روبرت بنسن وجوستاف كيرشوف طريقة بحث جديدة. في عام 1846، اكتشف الكيميائي الألماني بلاتنر، أثناء تحليل المعدن الملوث، أن مجموع مكوناته المعروفة كان 93٪ فقط، لكنه لم يتمكن من التحديد الدقيق للعنصر (أو العناصر) الأخرى التي تم تضمينها في هذا المعدن. فقط في عام 1864، بعد اكتشاف بنسن، اكتشف بيساني الإيطالي السيزيوم في التلوث وأثبت أن مركبات هذا العنصر هي التي لم يتمكن بلاتنر من التعرف عليها.

الشريحة رقم 11

وصف الشريحة:

حقائق مثيرة للاهتمام: السيزيوم والضغط: تتغير جميع الفلزات القلوية بشكل كبير عند تعرضها لضغط مرتفع. لكن السيزيوم هو الذي يتفاعل معه بشكل فريد وحاد. عند ضغط 100 ألف ATM. يتناقص حجمه ثلاث مرات تقريبًا - أكثر من حجم المعادن القلوية الأخرى. بالإضافة إلى ذلك، تم اكتشاف تعديلين جديدين لعنصر السيزيوم تحت ظروف الضغط العالي. تزداد المقاومة الكهربائية لجميع الفلزات القلوية مع زيادة الضغط؛ في السيزيوم، هذه الخاصية واضحة بشكل خاص.

الشريحة رقم 12

وصف الشريحة:

الفرانسيوم من بين العناصر الموجودة في نهاية الجدول الدوري D.I. مندليف، هناك تلك التي سمع عنها غير المتخصصين ويعرفون الكثير عنها، ولكن هناك أيضًا تلك التي لا يستطيع حتى الكيميائي أن يقول عنها سوى القليل. وتشمل الأنواع الأولى، على سبيل المثال، غاز الرادون (رقم 86) والراديوم (رقم 88). ومن بين العناصر الثانية جارهم في الجدول الدوري وهو العنصر رقم 87 - الفرانسيوم. الفرانسيوم مثير للاهتمام لسببين: أولاً، هو أثقل المعادن القلوية وأكثرها نشاطًا؛ ثانيًا، يمكن اعتبار الفرانسيوم العنصر الأكثر عدم استقرارًا بين العناصر المائة الأولى في الجدول الدوري. أطول نظائر الفرانسيوم عمرًا هو 223Fr، وله نصف عمر يبلغ 22 دقيقة فقط. مثل هذا المزيج النادر في عنصر واحد ذو نشاط كيميائي مرتفع مع استقرار نووي منخفض حدد الصعوبات في اكتشاف ودراسة هذا العنصر.

الشريحة رقم 13

وصف الشريحة:

وجوده في الطبيعة بالإضافة إلى 223Fr، هناك الآن عدة نظائر معروفة للعنصر رقم 87. لكن 223 فرنك فقط موجود في الطبيعة بأي كميات ملحوظة. باستخدام قانون التحلل الإشعاعي، يمكن حساب أن جرام اليورانيوم الطبيعي يحتوي على 4·10–18 جم من 223 فرنك. وهذا يعني أن حوالي 500 جرام من فرنسا 223 في حالة توازن إشعاعي مع كامل كتلة اليورانيوم الأرضي. هناك نظيران آخران للعنصر رقم 87 بكميات صغيرة تختفي على الأرض - 224Fr (عضو في عائلة الثوريوم المشع) و221Fr. وبطبيعة الحال، يكاد يكون من المستحيل العثور على عنصر على الأرض لا يصل احتياطيه العالمي إلى كيلوغرام. ولذلك، تم إجراء جميع الدراسات على الفرانسيوم ومركباته القليلة على المنتجات الاصطناعية.

الشريحة رقم 14

وصف الشريحة:

حقائق مثيرة للاهتمام الصوديوم على الغواصة ينصهر الصوديوم عند درجة حرارة 98 درجة مئوية، ولكنه يغلي فقط عند درجة حرارة 883 درجة مئوية. وبالتالي، فإن نطاق درجة حرارة الحالة السائلة لهذا العنصر كبير جدًا. ولهذا السبب (وأيضًا بسبب المقطع العرضي الصغير لالتقاط النيوترونات) بدأ استخدام الصوديوم في الطاقة النووية كمبرد. وعلى وجه الخصوص، تم تجهيز الغواصات النووية الأمريكية بمحطات طاقة ذات دوائر الصوديوم. تعمل الحرارة المتولدة في المفاعل على تسخين الصوديوم السائل الذي يدور بين المفاعل ومولد البخار. في مولد البخار، يتبخر الصوديوم الماء عند تبريده، ويقوم البخار عالي الضغط الناتج بتدوير التوربينات البخارية. لنفس الأغراض، يتم استخدام سبيكة من الصوديوم والبوتاسيوم.

الشريحة رقم 15

وصف الشريحة:

التمثيل الضوئي غير العضوي عادةً، تنتج أكسدة الصوديوم أكسيدًا من التركيبة Na2O. ومع ذلك، إذا تم حرق الصوديوم في الهواء الجاف عند درجات حرارة مرتفعة، فبدلا من الأكسيد، يتم تشكيل بيروكسيد N2O2. تتخلى هذه المادة بسهولة عن ذرة الأكسجين "الإضافية" وبالتالي لها خصائص مؤكسدة قوية. في وقت ما، كان بيروكسيد الصوديوم يستخدم على نطاق واسع لتبييض قبعات القش. الآن أصبحت نسبة قبعات القش في استخدام بيروكسيد الصوديوم ضئيلة؛ وتستخدم الكميات الرئيسية منه في تبييض الورق وتجديد الهواء في الغواصات. عندما يتفاعل بيروكسيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون، تحدث العملية المعاكسة للتنفس: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2، أي. يرتبط ثاني أكسيد الكربون ويتم إطلاق الأكسجين. تماما مثل ورقة خضراء!

الشريحة رقم 16

وصف الشريحة:

الصوديوم والذهب بحلول الوقت الذي تم فيه اكتشاف الصوديوم، لم تعد الكيمياء مفضلة، ولم تكن فكرة تحويل الصوديوم إلى ذهب تثير عقول علماء الطبيعة. ومع ذلك، الآن يتم استهلاك الكثير من الصوديوم للحصول على الذهب. تتم معالجة "خام الذهب" بمحلول سيانيد الصوديوم (ويتم الحصول عليه من عنصر الصوديوم). وفي هذه الحالة يتم تحويل الذهب إلى مركب معقد قابل للذوبان، ويتم عزله منه بمساعدة الزنك. ويعد المنقبون عن الذهب من بين المستهلكين الرئيسيين للعنصر رقم 11. على المستوى الصناعي، يتم إنتاج سيانيد الصوديوم عن طريق تفاعل الصوديوم والأمونيا وفحم الكوك عند درجة حرارة حوالي 800 درجة مئوية.

الشريحة رقم 17

وصف الشريحة:

الصوديوم في الماء يعرف كل تلميذ ما يحدث إذا قمت برمي قطعة من الصوديوم في الماء. وبتعبير أدق، ليس في الماء، بل في الماء، لأن الصوديوم أخف من الماء. الحرارة المنطلقة عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء تكفي لإذابة الصوديوم. والآن تمر كرة صوديوم عبر الماء، مدفوعة بالهيدروجين المنطلق. ومع ذلك، فإن تفاعل الصوديوم مع الماء ليس مجرد متعة خطيرة؛ على العكس من ذلك، غالبا ما يكون مفيدا. يزيل الصوديوم آثار الماء بشكل موثوق من زيوت المحولات والكحوليات والإثيرات والمواد العضوية الأخرى، وباستخدام ملغم الصوديوم (أي سبيكة الصوديوم مع الزئبق) يمكنك تحديد محتوى الرطوبة في العديد من المركبات بسرعة. يتفاعل الملغم مع الماء بشكل أكثر هدوءًا من الصوديوم نفسه. لتحديد محتوى الرطوبة، تتم إضافة كمية معينة من ملغم الصوديوم إلى عينة من المادة العضوية ويتم تحديد محتوى الرطوبة من خلال حجم الهيدروجين المنطلق.

وصف الشريحة:

الروبيديوم هو معدن يمكن أن يسمى حساس كيميائيا. عند ملامسته للهواء، يشتعل تلقائيًا ويحترق بلهب بنفسجي وردي ساطع. ينفجر مع الماء ويتفاعل أيضًا بعنف عند ملامسته للفلور والكلور والبروم واليود والكبريت. باعتباره مادة لا تلمسني حقًا، يجب حماية الروبيديوم من التأثيرات الخارجية. ولهذا الغرض يوضع في أوعية مملوءة بالكيروسين الجاف... الروبيديوم أثقل من الكيروسين (كثافة الروبيديوم 1.5) ولا يتفاعل معه. الروبيديوم هو عنصر مشع ويطلق ببطء تيارًا من الإلكترونات ليصبح السترونتيوم. الخاصية الأبرز للروبيديوم هي حساسيته المميزة للضوء. تحت تأثير الأشعة الضوئية، يصبح الروبيديوم مصدرا للتيار الكهربائي. مع توقف تشعيع الضوء، يختفي التيار أيضا. يتفاعل R. مع الماء انفجاريًا، ويتحرر الهيدروجين ويتكون محلول R. hydroxide، RbOH.

وصف الشريحة:

حقائق مثيرة للاهتمام لم يتجاهل الروبيديوم العديد من ممثلي عالم النبات: توجد آثار له في الأعشاب البحرية والتبغ، وفي أوراق الشاي وحبوب القهوة، وفي قصب السكر والبنجر، وفي العنب وبعض أنواع الحمضيات. لماذا سمي بالروبيديوم؟ Rubidus - كلمة لاتينية تعني "أحمر". يبدو أن هذا الاسم مناسب للنحاس أكثر من الروبيديوم، وهو لون عادي جدًا. ولكن دعونا لا نتسرع في الاستنتاجات. تم إعطاء هذا الاسم للعنصر رقم 37 من قبل مكتشفيه كيرشوف وبونسن. منذ أكثر من مائة عام، أثناء دراسة المعادن المختلفة بالمنظار الطيفي، لاحظوا أن إحدى عينات الليبيدوليت المرسلة من روزن (ساكسونيا) أعطت خطوطًا خاصة في المنطقة الحمراء الداكنة من الطيف. ولم يتم العثور على هذه الخطوط في أطياف أي مادة معروفة. وسرعان ما تم اكتشاف خطوط حمراء داكنة مماثلة في طيف الرواسب التي تم الحصول عليها بعد تبخر المياه العلاجية من الينابيع المعدنية في الغابة السوداء. وكان من الطبيعي أن نفترض أن هذه الخطوط تنتمي إلى عنصر جديد لم يكن معروفا من قبل. لذلك في عام 1861 تم اكتشاف الروبيديوم

تحتوي ذرات المعدن على 1-3 إلكترونات في مستواها الخارجي.

المعادن هي عوامل مختزلة ومؤكسدة.

تتميز المعادن بشبكة بلورية معدنية.

المعادن لديها الموصلية الكهربائية والتوصيل الحراري.

عند التفاعل مع الأكسجين، تقبل المعادن الإلكترونات.

تُستخدم الشريحة لتحديث المعرفة حول موضوع المعادن

جميع المعادن تتفاعل بنشاط مع الأحماض.

لا تتفاعل المعادن C u وAu وAg مع الماء حتى عند تسخينها.

م ز، تكون تنتمي إلى المعادن الأرضية القلوية.

إعطاء وصف عام للمعادن القلوية.

النظر في بنيتها الإلكترونية، ومقارنة الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

تعرف على أهم المركبات المعدنية وأسمائها الشائعة.

تحديد مجالات تطبيق هذه المركبات.

اكتشاف المعادن القلوية

• تم اكتشاف الليثيوم من قبل الكيميائي السويدي ج. أرفيدسون في 1817، بناء على اقتراح J. Berzelius، تم تسميته بالليثيوم (من اليونانية. com.litos - حجر)

• تم الحصول على الصوديوم والبوتاسيوم لأول مرة من قبل الكيميائي والفيزيائي الإنجليزي ج. ديفي في عام 1807 من خلال التحليل الكهربائي للقلويات الكاوية

• اقترح J. Berzelius تسمية عنصر جديد بالصوديوم (من اللغة العربية. ناترون - الصودا)، والعنصر الثاني، بناء على اقتراح جيلبرت، يسمى البوتاسيوم (من العربية. قلوي – قلوي )

همفري ديفي

(1778 – 1829)

ينس جاكوب بيرسيليوس (1779–1848)

• في 1860 - 1861 وفي ألمانيا، اكتشف ر. بنسن وجي. كيرشوف الروبيديوم "الأحمر الداكن" والسيزيوم "الأزرق السماوي".

• في عام 1939 في فرنسا، اكتشف M. Pere العنصر المشع الفرانسيوم، الذي أطلق عليه اسم بلاده - فرنسا.

الخصائص التصالحية

روابط

خصائص معدنية

عنصر

أ ص

التكافؤ

الإلكترونات

نصف القطر الذري

لي 2 يا ليوه

الخصائص الأساسية

2 ثانية 1

نا 2 يا هيدروكسيد الصوديوم

الخصائص الأساسية

3ث 1

ك 2 أوه، كوه

الخصائص الأساسية

4s 1

روبية 2 أوه، ربوه

الخصائص الأساسية

تعلم مواد جديدة. لا تظهر جميع المعلومات على الفور، ولكن خلال المحادثة مع الطلاب من الممكن التحقق من رأيهم وإعطاء وصف عام للمعادن القلوية وفقًا لموقعها في الجدول.

5s 1

خدمات العملاء 2 يا، CsOH

الخصائص الأساسية

6 ثانية 1

مشعة

عنصر

7ث 1

الفلزات القلوية

الخصائص الفيزيائية

الفلزات القلوية قابلة للانصهار وناعمة وفضية مثل كرات الثلج...

الليثيوم لين وقابل للسحب، أصعب من الصوديوم، ولكنه أكثر ليونة من الرصاص

الصوديوم معدن ناعم ويمكن قطعه بالسكين.

الروبيديوم المعدني في أمبولة

معدن السيزيوم في أمبولة

المواد الصلبة ذات اللون الأبيض الفضي

موصلة للكهرباء وموصلة للحرارة

منخفضة منصهرة. بلاستيك

سلسلة الأنشطة المعدنية / سلسلة الجهد الكهروكيميائية

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

NaCl – ملح الطعام (الصخري).

Na2SO4*10H2O – ملح جلوبر

NaCl*KCl – سيلفينيت

بوكل* MgCl 2 * 6H 2 O – كارناليت

نا +

Cl -

نا +

Cl -

Cl -

نا +

نا +

Cl -

2NaCl → 2Na + Cl 2

كلوريد الصوديوم → نا + +كل -

حجر

سيلفينيت

جلوبروفا

كارناليت

التواجد في الطبيعة

أورثوكلاز

كلوريد الصوديوم

الصيغة K(A lSi 3 O 8)

صيغة كلوريد الصوديوم

صيغة نا

كارناليت

سيلفينيت

صيغة NaCl KCl

الصيغة KCl MgCl 2 · 6H 2 O

الصيغة K Cl

بسبب النشاط الكيميائي العالي للمعادن القلوية بالنسبة للماء والأكسجين والنيتروجين، يتم تخزينها تحت طبقة من الكيروسين. لإجراء تفاعل مع معدن قلوي، يتم قطع قطعة من الحجم المطلوب بعناية بمشرط تحت طبقة من الكيروسين، ويتم تنظيف السطح المعدني جيدًا في جو الأرجون من منتجات تفاعله مع الهواء، وفقط ثم يتم وضع العينة في وعاء التفاعل.

1. أنا + ماء = هيدروكسيد المعدن + الهيدروجين

تتفاعل جميع الفلزات القلوية بشكل نشط مع الماء لتشكل قلويات وتختزل الماء إلى هيدروجين:

2Me 0 + 2 ساعة 2 س = 2مي +1 أوه + ح 2 

2نا + 2 ح 2 يا = 2هيدروكسيد الصوديوم + H 2

يزداد معدل تفاعل الفلز القلوي مع الماء من الليثيوم إلى السيزيوم

2. التفاعل مع الأكسجين

• فقط الليثيوميحترق في الهواء لتكوين أكسيد ذو تركيبة متكافئة:

عند الاحتراق صوديوميتكون بيروكسيد Na 2 O 2 بشكل أساسي من خليط صغير من فوق أكسيد NaO 2:

• في منتجات الاحتراق البوتاسيوم , الروبيديومو السيزيوميحتوي بشكل رئيسي على أكاسيد فائقة:

3 . التفاعل مع المواد الأخرى

تتفاعل الفلزات القلوية مع العديد من اللافلزات. عند تسخينها، تتحد مع الهيدروجين لتكوين الهيدريدات، مع الهالوجينات والكبريت والنيتروجين والفوسفور والكربون والسيليكون لتكوين، على التوالي، هاليدات , كبريتيدات , النتريدات , فوسفيدات, كربيداتو مبيدات السيليكا :

تحتوي أكاسيد الفلزات القلوية على جميع خصائص الأكاسيد الأساسية: فهي تتفاعل مع الماء والأكاسيد الحمضية والأحماض:

أكاسيد أساسية

الصناعات الغذائية

إنتاج الصابون

هيدروكسيد الصوديوم

حامض الهيدروكلوريك

Na + هو أيون موجود داخل الخلايا، موجود في الدم والليمف، ويخلق الضغط الأسموزي في الخلايا.

K+ هو أيون خارج الخلية يدعم عمل القلب والعضلات.

ما هي كمية الماء وكلوريد الصوديوم التي يجب تناولها لتحضير المحلول الملحي؟

وزنها 0.5 كجم؟

4.5 جرام ملح

495.5 جرام ماء

تمت معالجة خليط من كلوريد الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بوزن 15 جم مع حمض الأسيتيك، وتم إطلاق 2.8 لتر (ns.) من الغاز. تحديد الكسور الكتلية بالنسبة المئوية لمكونات الخليط.

كلوريد البوتاسيوم هو سماد معدني قيم للغاية. احسب الكسر الكتلي للبوتاسيوم (%) في هذه المادة.

70% NaHCO 3

30% كلوريد الصوديوم

الأسماء التافهة للأملاح:

ملح

يستخدم محلول كلوريد الصوديوم (0.9٪) في الطب. هذا الحل يسمى الفسيولوجية

تستخدم صودا الخبز في الطبخ وفي صناعة الحلويات.

كلوريد الصوديوم - كمضاف غذائي

تلعب أسمدة البوتاسيوم دورًا مهمًا في حياة النبات.

لكي تعمل الشريحة، عليك النقر على أي مستطيل أزرق. بالنسبة لخلايا الجدول 1-3، فهذه مهمة. للخلية 4 - اختبار معرفة الأسماء التافهة للمواد.

صودا كريستال

نا 2 كو 3 * 10 ح 2 أو

نترات البوتاسيوم

نا 2 SO 4 * 10H 2 O

ملح جلوبر

صودا الخبز

المهمة رقم 1.

حدد العنصر "الإضافي" في الصف.

أ) الأب، K، النحاس، نا؛

ب) ف، لي، يا، الكلور؛

ب) آل، حج، رع، خدمات العملاء.

وضح اختيارك.

المهمة رقم 2.

ما المعدن الذي ترى أنه يحترق في الصورة إذا تم طلاء اللهب باللون المناسب؟

تلوين اللهب بأيونات الفلزات القلوية

لي +

نا +

ك +

خدمات العملاء +

المهمة رقم 3.

قام الكيميائي السويدي يوهان أرففيدسون في عام 1817 بدراسة خصائص أكسيد عنصر كيميائي جديد له الصيغة E2O. وكان هذا الأكسيد أبيض اللون، ويتفاعل بقوة مع الماء ليشكل القاعدة القوية EON، ويعطي الأملاح مع الأحماض. لم يتفاعل E2O مع القلويات، لكن في الجو تحول ثاني أكسيد الكربون إلى كربونات E2CO3، وعند دمجه مع أكسيد الفوسفور (V) أعطى أورثوفوسفات E3PO4. كانت كل من الكربونات والأرثوفوسفات قابلة للذوبان بشكل سيئ في الماء. عند إضافة مسحوق E2O إلى اللهب، يتحول إلى اللون الأحمر القرمزي. ما هو الأكسيد الذي درسه أرفيدسون؟ اكتب جميع ردود الفعل المذكورة.

1) لي 2 O + H 2 O → 2LiOH

2) Li 2 O + 2HNO 3 → 2LiNO 3 + H 2 O

3) Li 2 O + CO 2 → Li 2 CO 3

4) 3لي 2 يا + ف 2 يا 5 → 2 لي 3 ص 4

كهرسلبية

ومن الليثيوم إلى الفرانسيوم، يزداد عدد ذرات الفلزات القلوية

عدد إلكترونات التكافؤ

خصائص الأكسدة

الخصائص التصالحية

عامل اختزال أقوى

ماذا سيكون K

الأكثر نشاطا على الإطلاق

سوف تتفاعل مع الماء

لا يمكن أن تتفاعل

مع جميع مواد المجموعة

شركة 2 ، ح 2 ، ج

مع آه 2 يا، كل 2

عند إكمال هذه المهمة، يجب عليك تحديد الإجابة الصحيحة والنقر عليها بزر الفأرة الأيسر.

ن 2 ، ح 2 ، ح 2 يا

هيدروكسيد الصوديوم، O 2 ، س

توجد الفلزات القلوية في الطبيعة على شكل...

أكاسيد

أملاح

في شكل حر

كبريتيدات

الدمج

باستخدام معادلات التفاعل، قم بإجراء التحويلات:

1) نا → نا 2 يا 2 → نا 2 يا

هيدروكسيد الصوديوم → نا 2 CO 3

• لي → لي 2 يا → LiOH → LiCl

1. ما هو المعدن الذي يشكل قلوياً عند تفاعله مع الماء؟

2. تحديد الصيغة الإلكترونية للمعادن القلوية.

تلخيص

• اليوم اكتشفت...
• كنت متفاجئا...
• وأود أن…

الواجب المنزلي: § 11 ص. 44-45، العودة إلى كوزنتسوفا إن إي، ليفكينا رقم 8-43، 8-53

العودة إلى الأمام

انتباه! معاينات الشرائح هي لأغراض إعلامية فقط وقد لا تمثل جميع ميزات العرض التقديمي. إذا كنت مهتما بهذا العمل، يرجى تحميل النسخة الكاملة.

هدف:تكرار خصائص المعادن وتنظيم وتعميق المعرفة حول المعادن القلوية بناءً على خصائصها المقارنة. تكوين مفهوم عن الخواص الفيزيائية والكيميائية للمعادن القلوية.

معدات:

• كمبيوتر شخصي، جهاز عرض متعدد الوسائط، عرض "المعادن القلوية"؛
• خريطة الدرس التكنولوجي للعمل الفردي للطلاب مع المهام المطبوعة عليها لكل طالب (الملحق 1)؛
• التجارب التوضيحية:
  1. التقدير النوعي للمعادن القلوية: الليثيوم، الصوديوم، أملاح البوتاسيوم، مصباح الكحول.

خلال الفصول الدراسية

№	خطوات الدرس	أنشطة المعلم	النشاط الطلابي
أنا	المرحلة التنظيمية	يحيي الطلاب ويحدد مدى استعداد الطلاب للعمل في الفصل.	تحية المعلمين، والتحقق من وظائفهم
ثانيا	تحديد الأهداف تخطيط النشاط	تحديث المعرفة. يتم إجراء محادثة حول القضايا التالية: كيف نفسر تقسيم العناصر الكيميائية إلى معادن وغير معدنية؟ ما هو الشائع في بنية ذرات المعدن؟ ما هي العناصر التي يمكن تصنيفها على أنها معادن نموذجية؟ بعد ذلك، يتم إعطاء الطلاب خرائط تكنولوجية للدرس للعمل الفردي للطلاب مع طباعة المهام عليها.	أجب عن الأسئلة. يقومون مع المعلم بصياغة موضوع الدرس وأهدافه. اكتب موضوع الدرس في الخريطة التكنولوجية.
ثالثا	دراسة المواد الجديدة والعمل بالجدول الدوري	يشرح الإجراء الخاص بالعمل مع الخريطة التكنولوجية. عرض تقديمي "المعادن القلوية"، العمل مع الجدول الدوري لـ D. I. Mendeleev، مقدمة لتاريخ اكتشاف المعادن القلوية.	املأ الخريطة التكنولوجية حسب الجدول الدوري: الاسم الروسي للعنصر الكيميائي. علامة كيميائية. اللون، حالة تجميع مادة بسيطة. سنة الافتتاح. افتتح بواسطة. الكتلة الذرية درجة حرارة الانصهار. درجة حرارة الغليان. انظر إلى الصور ومقاطع الفيديو للمواد البسيطة.
	ب) الهيكل الإلكتروني	استنادا إلى موقع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، يتم إعطاء وصف مقارن للمعادن القلوية	اكتب: عدد الطبقات الإلكترونية التغير في جاذبية الإلكترونات للنواة التغير في قدرة الأكسدة (الخصائص غير المعدنية) الهيكل الإلكتروني الخارجي للذرات
	ج) التواجد في الطبيعة.	مقدمة عن المعادن الفلزية القلوية وخصائصها.	عرض الطالب: "هاليدات الفلزات القلوية المستخرجة في باشكورتوستان (ملح الطعام، وما إلى ذلك)."
	د) الخصائص الكيميائية	وفي الخريطة التكنولوجية يتم رسم معادلة التفاعل وتحديد المعاملات. احتياطات السلامة عند العمل مع المعادن القلوية. عرض التجارب: 1) تفاعل الفلزات القلوية مع الماء: معدن الصوديوم، الماء، الفينول فثالين؛ 2) التحديد النوعي للمعادن القلوية: الليثيوم، الصوديوم، أملاح البوتاسيوم، مصباح الكحول.	وفي الخريطة التكنولوجية يتم رسم معادلات التفاعل وتحديد المعاملات.
	ه) إنتاج واستخدام المعادن القلوية	مقدمة لطرق إنتاج الفلزات القلوية واستخدام الفلزات القلوية.	عرض الطالب: "الدور البيولوجي لأيونات الفلزات القلوية"
رابعا	الفحص الأولي لإتقان المواد وتوحيد المعرفة	لتوحيد واختبار المعرفة، يتم تقديم مهام ذات أشكال ومحتوى مختلف: الخصائص الفيزيائية "ملء الفراغات"؛ اختبارات الاختيار من متعدد؛ محاكاة لمعرفة الخواص الكيميائية للمعادن القلوية.	يمكن للطلاب إكمالها جميعًا، أو يمكنهم اختيار مهمة واحدة فقط حسب تقديرهم.
الخامس	تلخيص الدرس	تلخيص الدرس وتصنيف الطلاب للعمل النشط.
السادس	العمل في المنزل	تقارير د / ض	سجل د/ض

الليثيوم (lat. - الليثيوم)، العنصر الكيميائي Li من المجموعة الأولى، المجموعة الفرعية A للنظام الدوري لـ D. I. Mendeleev، ينتمي إلى المعادن القلوية، الرقم التسلسلي 3، الكتلة الذرية هي 6.939؛ في الظروف العادية، معدن أبيض فضي، خفيف الوزن.

يتكون الليثيوم الطبيعي من نظيرين بأرقام كتلية 6 و 7. ومن التفاصيل المثيرة للاهتمام: تكلفة نظائر الليثيوم لا تتناسب على الإطلاق مع وفرتها. في بداية هذا العقد في الولايات المتحدة، كان الليثيوم 7 النقي نسبيًا أغلى بعشر مرات تقريبًا من الليثيوم 6 عالي النقاء.

تم إنتاج نظيرين آخرين من الليثيوم بشكل مصطنع. عمرهما قصير للغاية: الليثيوم-8 له نصف عمر 0.841 ثانية، والليثيوم-9 له نصف عمر 0.168 ثانية.

يعد الليثيوم عنصرًا نموذجيًا في القشرة الأرضية، وهو عنصر نادر نسبيًا (محتوى الكتلة 3.2×10-3%)، ويتراكم في أحدث منتجات تمايز الصهارة - البغماتيت. يوجد القليل من الليثيوم في الوشاح - في الصخور فوق المافية يبلغ 5 × 10-3٪ فقط (في الصخور الأساسية 1.5 × 10-3٪، في الصخور المتوسطة - 2 × 10-3٪، في الصخور الحمضية 4 × 10-3) %). إن قرب أنصاف الأقطار الأيونية Li+ وFe2+ وMg2+ يسمح لليثيوم بالدخول إلى شبكات سيليكات الحديد والمغنيسيوم - البيروكسينات والأمفيبولات. في الجرانيت يتم احتواؤه كشوائب متماثلة في الميكا. فقط في البيجماتيت وفي المحيط الحيوي، هناك 28 معدنًا مستقلاً من الليثيوم (السيليكات والفوسفات وما إلى ذلك). كلهم نادرون. في المحيط الحيوي، يهاجر الليثيوم بشكل ضعيف نسبيًا، ودوره في المادة الحية أقل من دور المعادن القلوية الأخرى. يتم استخراجه بسهولة من المياه عن طريق الطين، ويوجد منه القليل نسبياً في المحيطات العالمية (1.5×10-5%).

في جسم الإنسان (وزنه 70 كجم) - 0.67 ملغ. الليثيوم.

البوتاسيوم

البوتاسيوم عنصر كيميائي من المجموعة الأولى من النظام الدوري لمندليف. العدد الذري 19، الكتلة الذرية 39.098؛ أبيض فضي، معدن خفيف جدًا وناعم وقابل للانصهار. يتكون العنصر من نظيرين مستقرين - 39K (93.08%)، 41K (6.91%) ونظير ضعيف الإشعاع 40K (0.01%) مع عمر نصف يبلغ 1.32×109 سنة.

التواجد في الطبيعة

في الطبيعة، هو العنصر التاسع الأكثر وفرة (السادس بين المعادن)، ويوجد فقط في شكل مركبات. وهو جزء من العديد من طبقات المعادن والصخور والملح. ثالث أكثر المعادن وفرة في المياه الطبيعية: 1 لتر من ماء البحر يحتوي على 0.38 جرام من أيونات K+. يتم امتصاص كاتيونات البوتاسيوم جيدًا بواسطة التربة ويصعب غسلها بالمياه الطبيعية.

عنصر حيوي لجميع الكائنات الحية. توجد أيونات K+ دائمًا داخل الخلايا (على عكس أيونات Na+). يحتوي جسم الإنسان على حوالي 175 جرام بوتاسيوم، الاحتياج اليومي حوالي 4 جرام، ويتم تعويض نقص البوتاسيوم في التربة بإضافة أسمدة البوتاسيوم - كلوريد البوتاسيوم KCl وكبريتات البوتاسيوم K2SO4 ورماد النبات.

ما هو سيانيد البوتاسيوم المطلوب؟

التواجد في الطبيعة

بالإضافة إلى 223Fr، هناك العديد من نظائر العنصر رقم 87 المعروفة الآن. لكن 223 فرنك فقط موجود في الطبيعة بأي كميات ملحوظة. باستخدام قانون التحلل الإشعاعي، يمكن حساب أن جرام اليورانيوم الطبيعي يحتوي على 4·10–18 جم من 223 فرنك. وهذا يعني أن حوالي 500 جرام من فرنسا 223 في حالة توازن إشعاعي مع كامل كتلة اليورانيوم الأرضي. هناك نظيران آخران للعنصر رقم 87 بكميات صغيرة تختفي على الأرض - 224Fr (عضو في عائلة الثوريوم المشع) و221Fr. وبطبيعة الحال، يكاد يكون من المستحيل العثور على عنصر على الأرض لا يصل احتياطيه العالمي إلى كيلوغرام. ولذلك، تم إجراء جميع الدراسات على الفرانسيوم ومركباته القليلة على المنتجات الاصطناعية.

الصوديوم على الغواصة

الروبيديوم هو عنصر مشع ويطلق ببطء تيارًا من الإلكترونات ليصبح السترونتيوم.

الخاصية الأبرز للروبيديوم هي حساسيته المميزة للضوء. تحت تأثير الأشعة الضوئية، يصبح الروبيديوم مصدرا للتيار الكهربائي. مع توقف تشعيع الضوء، يختفي التيار أيضا.

يتفاعل R. مع الماء انفجاريًا، ويتحرر الهيدروجين ويتكون محلول R. hydroxide، RbOH.

لم يتجاهل الروبيديوم العديد من ممثلي عالم النبات: حيث توجد آثاره في الأعشاب البحرية والتبغ، وفي أوراق الشاي وحبوب القهوة، وفي قصب السكر والبنجر، وفي العنب وبعض أنواع الحمضيات.

لماذا سمي بالروبيديوم؟ Rubidus - كلمة لاتينية تعني "أحمر". يبدو أن هذا الاسم مناسب للنحاس أكثر من الروبيديوم، وهو لون عادي جدًا. ولكن دعونا لا نتسرع في الاستنتاجات.

تم إعطاء هذا الاسم للعنصر رقم 37 من قبل مكتشفيه كيرشوف وبونسن. منذ أكثر من مائة عام، أثناء دراسة المعادن المختلفة بالمنظار الطيفي، لاحظوا أن إحدى عينات الليبيدوليت المرسلة من روزن (ساكسونيا) أعطت خطوطًا خاصة في المنطقة الحمراء الداكنة من الطيف. ولم يتم العثور على هذه الخطوط في أطياف أي مادة معروفة. وسرعان ما تم اكتشاف خطوط حمراء داكنة مماثلة في طيف الرواسب التي تم الحصول عليها بعد تبخر المياه العلاجية من الينابيع المعدنية في الغابة السوداء. وكان من الطبيعي أن نفترض أن هذه الخطوط تنتمي إلى عنصر جديد لم يكن معروفا من قبل. لذلك في عام 1861 تم اكتشاف الروبيديوم