عرض تقديمي عن موضوع مركبات الهالوجين. عرض تقديمي لدرس "مركبات الهالوجين" عرض لدرس الكيمياء (الصف التاسع) حول الموضوع. مركبات الهالوجين الطبيعية

الشريحة 9

التفاعلات النوعية HCL+ AgNO3→ HNO3 + AgCl↓ HBr+ AgNO3→ HNO3 + AgBr↓ HI+ AgNO3→ HNO3 + AgI↓ HF؟؟؟ CaF2↓ جودة التفاعلات

الشريحة 10

مركبات الهالوجين الطبيعية

الفلوريت هو أحد مكونات الأباتيت والفوسفوريت، وكذلك الكريوليت. المحتوى في القشرة الأرضية (%) F-0.027 Cl-0.045 Br- 0.00016 I–0.00003 بروميدات عشب البحر – في مياه البحر، ومياه حفر آبار النفط. اليودات - في مياه البحر ومياه حفر آبار النفط. NaCl – هاليت (ملح صخري)، KCl – سيلفيت، (Na, K) Cl – سيلفينيت. NaBr KBr NaI KI CaF2 NaCl KCl

الشريحة 11

أملاح الأحماض الهيدروهاليكية

M I I R O F T D Y D I L O R Y D B R O H 1. 2. 4. 3. s 1. أملاح حمض الهيدروديك أفقي: عمودي: 2. أملاح حمض الهيدروكلوريك 3. أملاح حمض الهيدروفلوريك 4. أملاح حمض الهيدروبروميك الأسماء المحددة: BaBr2، CaF2، AlCl3، AgI تحديد قابلية الذوبان في الماء

عرض كافة الشرائح

هذا الدرس هو درس في إتقان المعرفة الجديدة، وهو مبني على أساس العرض، ويتم اتباع جميع مراحل الدرس من التحقق من الواجبات المنزلية إلى التفكير (توحيد المواد الجديدة). يحتوي أيضًا على جزء فيديو من تجربة "احتراق الأنتيمون في الكلور".

تحميل:

معاينة:

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

الخصائص العامة للهالوجينات الدرس المفتوح في الكيمياء للصف التاسع إعداد: Vyskrebentseva S.V. مدرس كيمياء مدرسة MBOU الثانوية رقم 6 فن. أوكتيابرسكايا

أهداف الدرس: إعطاء فكرة عن الهالوجينات بناءً على خصائصها المقارنة؛ النظر في المواد البسيطة - الهالوجينات، وخصائصها الفيزيائية والكيميائية؛ الاستمرار في تطوير القدرة على مقارنة خصائص المواد البسيطة.

فحص الواجب المنزلي: الاختبار اكتب أعداد الخواص والخصائص للمعادن (خيار واحد)، بالنسبة (خيارين) غير المعادن: نصف قطر صغير للذرات نصف قطر كبير للذرات على المستوى الخارجي من 1 إلى 3 إلكترونات على المستوى الخارجي من 4 إلى 8 إلكترونات القابلية للطرق بريق معدني حالة التجميع الغازية اللدونة ألوان مختلفة الموصلية الكهربائية الضعيفة حالة التجميع الصلبة الموصلية الحرارية الجيدة الموصلية الكهربائية الجيدة خصائص الاختزال الواضحة خصائص الأكسدة الواضحة التآصل

الإجابات الصحيحة: تتميز المعادن بما يلي: صغر نصف قطر الذرات حجم الذرات الكبير على المستوى الخارجي من 1 إلى 3 إلكترونات على المستوى الخارجي من 4 إلى 8 إلكترونات القابلية للطرق بريق معدني حالة التجمع الغازية اللدونة ألوان مختلفة موصلية كهربائية ضعيفة الحالة الصلبة التجميع، التوصيل الحراري الجيد، التوصيل الكهربائي الجيد، خصائص التخفيض الواضحة، خصائص الأكسدة الواضحة، التآصل

الإجابات الصحيحة: تتميز اللافلزات بما يلي: صغر نصف قطر الذرات نصف قطر الذرات كبير على المستوى الخارجي من 1 إلى 3 إلكترونات على المستوى الخارجي من 4 إلى 8 إلكترونات قابلية الطرق بريق معدني حالة التجميع الغازية اللدونة ألوان مختلفة موصلية كهربائية ضعيفة صلبة حالة التجميع الموصلية الحرارية الجيدة الموصلية الكهربائية الجيدة خصائص التخفيض الواضحة خصائص الأكسدة الواضحة التآصل

سلسلة التحولات: H 2 → NaH → H 2 → HCl NaOH H 2 + 2Na = 2NaH NaH + HCl = NaCl + H 2 H 2 + Cl 2 = 2HCl NaH + H 2 O = NaOH + H 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 يا = 2نا +3H 2

مشكلة رقم 2 ص 93 المقدمة: الحل: V(هواء)=100 لتر V(O2)= V(هواء) * ᵠ (O2)= 100*0.21= ᵠ (O2)=21% 21 لتر. ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ V م = 21 لتر / 22.4 لتر/مول = 0.94 مول ن (O2) =؟ V(ن 2) = 100*0.78 = 78 ل ن (ن 2) = ؟ ن (ن 2) = 78 لتر / 22.4 لتر / مول = 3.48 مول الجواب: 0.94 مول، 3.48 مول.

مشكلة رقم 3 ص 103 المقدمة: الحل: م التقنية. (WO 3) = 928 كجم W (WO 3) = 100% -25% = 75% W (شوائب) = 25% m (WO 3) = m tech. * ث (WO 3) = V (ح 2) =؟ 928 كجم * 0.75 = 696 كجم ن (عرض) =؟ n(WO 3) = m/M = 696 كجم /232 كجم/كمول = = 3 كمول WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O 1 مول 3 مول 1 مول 3 كمول 9 كمول 3 كمول V(H 2) = nV م = 9 كمول * 22.4 م3 / كمول = 201.6 م3 الإجابة: 201.6 م3، 3 كمول.

دراسة المواد الجديدة: موقعها في PSHE وبنية الذرات: المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السابعة

الخصائص العامة للهالوجينات: يوجد 7 إلكترونات في المستوى الخارجي؛ يزيد نصف قطر الذرات. o تضعف الخصائص غير المعدنية؛ o انخفاض القدرة المؤكسدة. الفلور هو أقوى عامل مؤكسد (s.o.-1) أما الباقي: s.o. -1، +1، +3، +5، +7

الهالوجينات هي مواد بسيطة . الفلور F2 هو غاز سام ذو لون أصفر فاتح وذو رائحة مزعجة قوية .

مواد بسيطة - الهالوجينات 2. الكلور Cl 2 - غاز أصفر مخضر ذو رائحة خانقة نفاذة

مواد بسيطة - الهالوجينات 3. البروم Br2 - سائل بني ذو رائحة نتنة

مواد بسيطة - الهالوجينات 4. اليود I 2 - مادة صلبة سوداء رمادية ذات لمعان معدني ورائحة نفاذة

الخواص الكيميائية للهالوجينات التفاعل مع المواد البسيطة: أ) مع الهيدروجين H 2 H 2 + G 2 = 2НГ ب) مع المعادن F 2 يتفاعل حتى مع Au و Ag و Pt عند تسخينه

احتراق الأنتيمون في الكلور

الخواص الكيميائية للهالوجينات 2. التفاعل مع المواد المعقدة: أ) مع الماء 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 ب) مع هاليدات المعادن Cl 2 → Br 2 → I 2 تنخفض قدرة الأكسدة

الواجب المنزلي: الفقرة 18، ​​المهام بعد الفقرة 18 رقم 4،5 الفقرة 20، المهام بعد الفقرة 20 رقم 1 شكرا لاهتمامكم!

معاينة:

فتح نص الدرس

في الكيمياء في الصف التاسع حول الموضوع:

"الخصائص العامة للهالوجينات"

الغرض من الدرس: أعط وصفًا عامًا للهالوجينات وفكر في خصائصها الفيزيائية و

الخواص الكيميائية.

أهداف الدرس: 1) الاستمرار في تطوير مهارات المقارنة بين خصائص الأشياء البسيطة

مواد؛

2) توحيد الأفكار العامة حول اللافلزات وخصائصها.

3) تنمية مهارات حل المشكلات وتركيب المعادلات

التفاعلات الكيميائية التي تنطوي على اللافلزات.

نوع الدرس: درس في تعلم المعرفة الجديدة

طرق الدرس: محادثة، قصة، عمل مستقل

معدات: الجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف،

نظام الوسائط المتعددة، الكمبيوتر.

خلال الفصول الدراسية:

1. تنظيم الوقت.(1-2 دقيقة)

تحية بعضنا البعض، والاستعداد للعمل، وإيصال موضوع وأهداف درس اليوم.

1. التحقق من الواجبات المنزلية.(10-12 دقيقة)

1. استدعاء 3 أشخاص إلى اللوحة: 1 يحل السلسلة الموجودة في منتصف اللوحة، 2 خلف الألواح يحل المشكلات:

سلسلة التحولات:

H2 → NaH → H2 → حمض الهيدروكلوريك

هيدروكسيد الصوديوم

1. H2 + 2Na = 2NaH
2. NaH + حمض الهيدروكلوريك = NaCl + H2
3. H2 + Cl2 = 2HCl
4. NaH + H2O = هيدروكسيد الصوديوم + H2
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na +3H2

مشكلة رقم 2 ص93

المقدمة: الحل:

V(هواء)=100 لتر V(O2)= V(هواء)* ᵠ (O2)= 100*0.21=

ᵠ (O2)=21% 21 لتر.

ᵠ (N2) = 78% n (O2) = V/ Vm = 21 لتر / 22.4 لتر/مول = 0.94 مول

ن(O2)=؟ V(N2) = 100*0.78 = 78 لتر

ن(ن2) = ؟ ن (N2) = 78 لتر / 22.4 لتر / مول = 3.48 مول

الإجابة: 0.94 مول، 3.48 مول.

مشكلة رقم 3 ص103

المقدمة: الحل:

Mtech.(WO3) = 928 كجم واط (WO3) = 100%-25%=75%

W(الشوائب) = 25% م (WO3) = mtech. * ث (WO3) =

الخامس (H2) =؟ 928 كجم * 0.75 = 696 كجم

ن(ث)=؟ n(WO3)=m/M=696 كجم/232 كجم/كمول = 3 كمول

WO3 + 3H2 = واط + 3H2O

1 مول 3 مول 1 مول

3 كمول 9 كمول 3 كمول

V(H2)= nVm = 9 كيلو مول * 22.4 م3/كمول = 201.6 م3

الجواب: 201.6 م3، 3 كمول.

1. كل شخص آخر يكتب اختبارًا: حدد عدد الخصائص والخصائص للمعادن (الخيار الأول)، بالنسبة (الخيار الثاني) للمواد غير المعدنية:

1. نصف القطر الذري الصغير
2. نصف قطر ذري كبير
3. وعلى المستوى الخارجي من 1 إلى 3 إلكترونات
4. يوجد على المستوى الخارجي من 4 إلى 8 إلكترونات
5. ليونة
6. لمعان معدني
7. حالة التجميع الغازية
8. بلاستيك
9. ألوان مختلفة
10. الموصلية الكهربائية السيئة
11. حالة التجميع الصلبة
12. الموصلية الحرارية الجيدة
13. الموصلية الكهربائية الجيدة
14. وضوحا الخصائص التصالحية
15. خصائص مؤكسدة واضحة
16. التآصل

الإجابات الصحيحة: الخيار 1 - 2،3،5،6،8،11،12،13،14

الخيار 2 - 1،4،7،9،10،11،15،16

1. تعلم مواد جديدة.(20 دقيقة)

1. الموقع في PSHE وبنية ذراتها.

الهالوجينات F، Cl، Br، I، At هي عناصر المجموعة 7 من المجموعة الفرعية الرئيسية للجدول الدوري للكيمياء. عناصر.

الفلور هو أقوى عامل مؤكسد (s.o.-1)

بالنسبة للبقية: س.و. -1، +1، +3، +5، +7

بالإضافة إلى الفلور والكلور والبروم واليود، هناك عنصر آخر في هذه المجموعة ينتمي إلى الهالوجينات - الأستاتين. لقد تنبأ بذلك د. Mendeleev باعتباره إيكا اليود، وهو عنصر مشع، لذلك لا يتم دراسته في الدورة المدرسية.

1. الهالوجينات - مواد بسيطة ووجودها في الطبيعة.

سماع رسائل عن الفلور والكلور والبروم واليود. (4 أشخاص، يركزون على شرائح العرض التقديمي، ويتحدثون عن الهالوجينات، وتاريخ اكتشافها، والمركبات التي توجد فيها في الطبيعة) يقوم باقي الفصل بتدوين ملاحظات المتحدثين بإيجاز.

1. الخواص الكيميائية للهالوجينات.

1. التفاعل مع المواد البسيطة:

أ) مع الهيدروجين H2

H2 + G2 = 2NG

يتفاعل الفلور مع الهيدروجين تحت أي ظروف بانفجار، والكلور يتفاعل بانفجار فقط عند إشعاله أو تعرضه لأشعة الشمس المباشرة، والبروم يتفاعل مع الهيدروجين فقط عند تسخينه وبدون انفجار. هذه التفاعلات طاردة للحرارة، لكن تفاعل اليود مع الهيدروجين يكون ماصًا للحرارة بشكل ضعيف؛ ويستمر ببطء حتى عند تسخينه.

ب) مع المعادن - تتشكل الأملاح - هاليدات معدنية.

إذن الفلورايد يتفاعل بالفعل في الظروف العادية مع معظم المعادن، وعند تسخينه يتفاعل حتى مع Au وAg وPt، المعروفين بسلبيتهم الكيميائية.

تتفاعل الهالوجينات المتبقية مع المعادن بشكل رئيسي عند تسخينها. لذلك، في قارورة مليئة بالكلور، تشتعل بلورات الأنتيمون المسحوق وتحترق بشكل جميل:

2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3 (مشاهدة مقطع فيديو لتجربة الأنتيمون مع الكلور)

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

مهمة مستقلة هي كتابة معادلات تفاعل الحديد مع الكلور والنحاس مع البروم.

2. التفاعل مع المواد المعقدة:

أ) بالماء

2F2 + 2H2O = 4HF + O2

ب) مع هاليدات معدنية(باستثناء الفلور، الذي يتفاعل بشكل أساسي مع الماء)

Cl2 → Br2 → I2

تتناقص قوة الأكسدة من الكلور إلى اليود:

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

1. الدمج. (5 دقائق.)

أجب عن 5 أسئلة اختبارية حول الموضوع الذي تمت دراسته (انظر شرائح العرض التقديمي)

1. تحليل درجات الدرس.(1 دقيقة.)

قم بتقييم المشاركين في مجلس d/z الذين قدموا عروضًا تقديمية حول الهالوجينات.

1. العمل في المنزل:(1 دقيقة.)

الفقرة 18 المهام التي بعدها رقم 4،5

الفقرة 20 المهمة التي بعدها رقم 1

ديجتياريفا م.

منطقة موسكو

كوروليف أو LNIP

• وتشمل عناصر المجموعة السابعة، المجموعة الفرعية الرئيسية

الفلور F الكلور Cl البروم ر اليود أنا ، أستاتين في

• اسم شائع - الهالوجينات ( اليونانية . "تشكيل الملح" ) - معظم مركباتها مع المعادن هي أملاح نموذجية (KCl، NaCl، إلخ).

فلوريت كاف 2

الهاليت كلوريد الصوديوم

ج إلفينيت

بوكل كلوريد الصوديوم

نصف القطر الذري

كهرسلبية

خصائص الأكسدة

خصائص غير معدنية

الفلور

الكلور

البروم

2 س 2 2 ص 5

أستاتين

3 س 2 3 ص 5

4 س 2 4 ص 5

5 س 2 5 ص 5

6 س 2 6 ص 5

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• اسم "الفلور" (من الكلمة اليونانية phthoros - الدمار والموت)

• تم الحصول على الفلور في حالة حرة في 26 يونيو 1886 من قبل الكيميائي الفرنسي مويسان.

• وهو غاز أصفر مخضر، أثقل قليلاً من الهواء، وله رائحة مميزة ونشاط كيميائي غير عادي.

• لا شيء من العناصر الكيميائية

جلبت الكثير من الكيميائيين المأساوية

أحداث مثل الفلورايد .

• تم اكتشاف الكلور من قبل الكيميائي السويدي كارل شيل في عام 1774.

• في عام 1810، أطلق السير همفري ديفي على الغاز اسم "الكلور"، من الكلمة اليونانية التي تعني "الأخضر".
• يستخدم هذا المصطلح باللغة الإنجليزية

وفي لغات أخرى ظل اسم "الكلور" عالقا.

• غاز أصفر مخضر ذو رائحة نفاذة وسام
• 2.5 مرة أثقل من الهواء
• يذوب حوالي حجمين من الكلور في حجم واحد من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية

79 ر ( 50,56% ) 81 ر ( 49,44% )

• من اليونانية بروموس - رائحة كريهة
• وهو اللافلز الوحيد الذي يكون سائلاً في درجة حرارة الغرفة

• سائل أحمر-بني ثقيل ذو رائحة كريهة

• بخار البروم لونه أصفر-بني
• عند درجة حرارة -7.25 درجة مئوية، يتصلب البروم، ويتحول إلى بلورات على شكل إبرة حمراء بنية ذات بريق معدني باهت

• من اليونانية اليود - وجود اللون البنفسجي
• يدخل في حالة بخار في درجة حرارة الغرفة دون ذوبان (التسامي)؛
• الأزواج الأرجواني

12 6,9

تم اكتشاف اليود في عام 1811 على يد كورتوا في رماد الأعشاب البحرية، وفي عام 1815 بدأ جاي لوساك في اعتباره عنصرًا كيميائيًا

هناك 37 نظيرًا معروفًا لليود بأعداد كتلية من 108 إلى 144.

• تتكون جزيئات الهالوجين من ذرتين.

Cl + Cl → كل Cl

• السندات - تساهمية غير قطبية

• الهالوجينات هي عوامل مؤكسدة نموذجية

• الخصائص المؤكسدة وغير المعدنية تتناقص الذرات من الفلور إلى اليود

خصائص الأكسدة

خصائص غير معدنية

نصف القطر الذري

الفلور

الكلور

البروم

أستاتين

+ 9

2 7

2 8 7

2 8 18 7

2 8 18 18 7

2 8 18 32 18 7

• أيونات الهالوجين هي عوامل اختزال نموذجية

• مع الهيدروجين، تشكل الهالوجينات مركبات الهيدروجين المتطايرة

• يتناقص استقرار هاليدات الهيدروجين بالترتيب التالي:

• ج تزداد حمأة أحماض الهيدروهاليك في السلسلة:

• 3ث 2 زر 5

مؤكسد

الحد من وكيل

الأكسدة

حمض الهيدروكلوريك NaCl MgCl 2

+ 3

حمض الهيدروكلوريك 2

الحد من وكيل

• التكوين الإلكتروني الخارجي لذرة Cl 3ث 2 زر 5

الأكسدة

حمض الهيدروكلوريك NaCl MgCl 2

+ 3

حمض الهيدروكلوريك 2

+ 5

حمض الهيدروكلوريك 3

+ 7

حمض الهيدروكلوريك 4

1. التفاعل مع المعادن

يتفاعل الكلور بشكل مباشر مع جميع المعادن تقريبًا (بعضها فقط في وجود الرطوبة أو عند تسخينه):

2. التفاعل مع غير المعادن

مع اللافلزات (باستثناء الكربون والنيتروجين والأكسجين والغازات الخاملة)، فإنها تشكل الكلوريدات المقابلة.

3. التفاعل مع الماء

مع تكوين خليط من الأحماض

+ 1

هيبوكلوروس

ملح

4. التفاعل مع أملاح الهالوجينات الأخرى

الهالوجينات الأكثر نشاطًا تحل محل الهالوجينات الأقل نشاطًا من محاليل أملاحها

5 . التفاعل مع المحاليل القلوية

مع تكوين الأملاح

• في الصناعة: التحليل الكهربائي للمذاب أو محلول كلوريد الصوديوم
• في المختبر:

إنتاج

الطبية

أموال

تبييض

الورق والأقمشة

إنتاج

من حمض الهيدروكلوريك

البلاستيك

المطاط

مبيد حشري

في الطب

- يستخدم محلول كحول اليود بنسبة 5% لتطهير الجلد المحيط بالإصابة

- في دراسات الأشعة السينية والتصوير المقطعي، يتم استخدام عوامل التباين المحتوية على اليود

في التكنولوجيا

- لمبة الهالوجين - مصباح وهاج يضاف إليه بخار الهالوجين (البروم أو اليود).

- الاندماج النووي الحراري بالليزر- تستخدم مركبات اليود العضوي لإنتاج أشعة ليزر غازية عالية الطاقة على الذرات المثارة

• ماذا يعني اسم "الهالوجينات"؟
• كيف تتشابه الهياكل الإلكترونية لهذه العناصر؟
• ما هي خصائص الأكسدة والاختزال التي تظهرها الهالوجينات؟
• أي الهالوجين هو الأكثر تفاعلا؟
• كيف يتغير نشاط الهالوجينات أسفل المجموعة؟

الكتاب المدرسي "الكيمياء -9"

§ 13، 14 ص 71 رقم 1 – 4