الكيمياء غير العضوية. السالبية الكهربية وحالة الأكسدة والتكافؤ للعناصر الكيميائية في المركبات الكيميائية وحالة الأكسدة والتكافؤ

نتعلم تحديد حالة التكافؤ والأكسدة. تظهر الممارسة أن العديد من الطلاب يجدون صعوبة في تحديد حالة التكافؤ والأكسدة. يهدف الدليل إلى إتقان المفاهيم الكيميائية الأساسية للتكافؤ وحالة الأكسدة، تطوير القدرة على إعطاء التقديرات الكمية وإجراء حسابات التكافؤ وحالة الأكسدة باستخدام الصيغ الكيميائية في المركبات غير العضوية والعضوية، كما يساعد في إعداد الطلاب لاجتياز امتحان الدولة الموحدة. يهدف الدليل إلى تطوير مهارات العمل المستقل مع المواد التعليمية، والبحث عن المعلومات واستخدامها، وتشكيل وتطوير الإمكانات الإبداعية، وزيادة الاهتمام بالانضباط. حالة التكافؤ والأكسدة. قواعد لتحديد حالات الأكسدة للعناصر أنا. التكافؤ التكافؤ هو قدرة الذرات على ربط عدد معين من الذرات الأخرى. قواعد لتحديد التكافؤ العناصر في الاتصالات 2) تأتي ذرة المعدن أولاً في الصيغة. 2) في صيغ المركبات، تأتي الذرة غير المعدنية التي تظهر أقل تكافؤ دائمًا في المرتبة الثانية، وينتهي اسم هذا المركب بـ "id". على سبيل المثال،ساو - أكسيد الكالسيوم،كلوريد الصوديوم - كلوريد الصوديوم،برنامج تلفزيوني - كبريتيد الرصاص. يمكنك الآن كتابة الصيغ لأي مركبات من المعادن وغير المعادن. 3) يتم وضع ذرة المعدن أولاً في الصيغة. ثانيا. حالة الأكسدة حالة الأكسدة- وهي شحنة مشروطة تتلقاها الذرة نتيجة التبرع الكامل (القبول) للإلكترونات، بشرط أن تكون جميع الروابط في المركب أيونية. دعونا نفكر في بنية ذرات الفلور والصوديوم: - ماذا يمكن أن يقال عن اكتمال المستوى الخارجي لذرات الفلور والصوديوم؟ - ما هي الذرة الأسهل قبولا، وأي الذرة أسهل في التخلي عن إلكترونات التكافؤ لإكمال المستوى الخارجي؟ هل تتمتع كلتا الذرتين بمستوى خارجي غير مكتمل؟ فمن الأسهل لذرة الصوديوم أن تتخلى عن الإلكترونات، ولذرة الفلور أن تستقبل الإلكترونات قبل إكمال المستوى الخارجي. F0 + 1ē → F-1 (تقبل الذرة المحايدة إلكترونًا سالبًا واحدًا وتكتسب حالة الأكسدة "-1" وتتحول إلى أيون سالب الشحنة - أنيون ) Na0 - 1ē → Na+1 (تتخلى الذرة المحايدة عن إلكترون سالب واحد وتكتسب حالة الأكسدة "+1" وتتحول إلى أيون موجب الشحنة - كاتيون ) كيفية تحديد حالة أكسدة الذرة في أحداث الاحتواء المتعلقة بسلامة العمليات؟ قواعد التحديد حالة أكسدة الذرة في أحداث الاحتواء المتعلقة بسلامة العمليات: 1. هيدروجين يظهر عادة رقم الأكسدة (CO) +1 (استثناء، المركبات التي تحتوي على معادن (الهيدريدات) – في الهيدروجين، CO يساوي (-1) Me+nHn-1) 2. الأكسجين عادة ما يظهر SO -2 (الاستثناءات: O+2F2، H2O2-1 – بيروكسيد الهيدروجين) 3. المعادن تظهر فقط + ن شركة إيجابية 4. الفلور يظهر دائمًا ثاني أكسيد الكربون متساويًا -1 (ف-1) 5. للعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية: أعلى CO (+) = رقم المجموعة ن مجموعات أدنى ثاني أكسيد الكربون (-) = ن مجموعات –8 قواعد تحديد حالة أكسدة الذرة في المركب: I. حالة الأكسدة ذرات حرة والذرات في الجزيئات مواد بسيطة يساوي صفر - Na0، P40، O20 ثانيا. في مادة معقدة المجموع الجبري لـ COs لجميع الذرات، مع مراعاة مؤشراتها، يساوي صفر = 0 ، و في أيون معقد شحنتها. على سبيل المثال، ح +1 ن +5 يا 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0 [ س +6 يا 4 -2 ]2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2 التمرين 1 – تحديد حالات الأكسدة لجميع الذرات في صيغة حمض الكبريتيك H2SO4؟ 1. لنضع حالات الأكسدة المعروفة للهيدروجين والأكسجين، ونأخذ ثاني أكسيد الكربون للكبريت بالرمز "x" (+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0 X=6 أو (+6)، وبالتالي فإن الكبريت يحتوي على CO +6، أي S+6 المهمة 2 – تحديد حالات الأكسدة لجميع الذرات في صيغة حمض الفوسفوريك H3PO4؟ 1. لنضع حالات الأكسدة المعروفة للهيدروجين والأكسجين، ونأخذ ثاني أكسيد الكربون للفوسفور بالرمز "x" 2. دعونا نؤلف ونحل المعادلة وفقا للقاعدة (II): (+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0 X=5 أو (+5)، وبالتالي فإن الفوسفور يحتوي على CO +5، أي P+5 المهمة 3 – تحديد حالات الأكسدة لجميع الذرات في صيغة أيون الأمونيوم (NH4)+؟ 1. لنضع حالة الأكسدة المعروفة للهيدروجين، ونأخذ ثاني أكسيد الكربون من النيتروجين بالرمز "x" 2. دعونا نؤلف ونحل المعادلة وفقا للقاعدة (II): (خ)*1+(+1)*4=+1 X = -3، وبالتالي فإن النيتروجين يحتوي على CO -3، أي N-3 خوارزمية لتجميع الصيغة حسب حالة الأكسدة تكوين أسماء المركبات الثنائية دعونا نقارن بين مفهومي "التكافؤ" و"حالة الأكسدة":

يتذكر!

التكافؤ -هي قدرة الذرة على تكوين عدد معين من الروابط مع ذرات أخرى.

قواعد لتحديد التكافؤ

1. في جزيئات المواد البسيطة: H2، F2، Cl2، Br2، I2 يساوي واحد.

2. في جزيئات المواد البسيطة: O2، S8 يساوي اثنين.

3. في جزيئات المواد البسيطة: N2 و P4 و CO - أول أكسيد الكربون (II) - يساوي ثلاثة.

4. في جزيئات المواد البسيطة التي يتكون منها الكربون (الماس، الجرافيت)، وكذلك في المركبات العضوية التي يتكون منها، يكون تكافؤ الكربون أربعة.

5. في تكوين المواد المعقدة، يكون الهيدروجين أحادي التكافؤ، والأكسجين ثنائي التكافؤ بشكل أساسي. لتحديد تكافؤ ذرات العناصر الأخرى في تكوين المواد المعقدة، تحتاج إلى معرفة بنية هذه المواد.

حالة الأكسدةهي الشحنة الشرطية لذرات العنصر الكيميائي في المركب، ويتم حسابها على أساس افتراض أن جميع المركبات (ذات الروابط القطبية الأيونية والتساهمية) تتكون من أيونات فقط.

أعلى حالة أكسدة للعنصر تساوي رقم المجموعة.

الاستثناءات:

الفلورأعلى حالة أكسدة هي صفر في مادة بسيطة F20

الأكسجينأعلى حالة أكسدة +2 في فلوريد الأكسجين O+2F2

أدنى حالة أكسدة للعنصر هي ثمانية ناقص رقم المجموعة(بعدد الإلكترونات التي يمكن أن تقبلها ذرة العنصر لإكمال مستوى الإلكترون الثمانية)

قواعدتحديد حالة الأكسدة (يشار إليها فيما بعد بـ: st. ok.)

قاعدة عامة: مجموع حالات الأكسدة للعناصر في الجزيء، مع الأخذ في الاعتبار عدد الذرات، هو صفر(الجزيء متعادل كهربائياً). في الأيون - يساوي شحنة الأيون.

I. حالة أكسدة المواد البسيطة هي صفر: كاليفورنيا0 ، O20 ،Cl20

ثانيا. فن. نعم. في ثنائيجروابط:

عنصر أقل سالبية كهربيةيتم وضعه أولا. (الاستثناءات: C-4H4+ الميثان وN-3H3+الأمونيا)

ويجب أن نتذكر ذلك

فن. نعم. المعدن دائما إيجابي

فن. نعم. معادن المجموعات الأولى والثانية والثالثة من المجموعات الفرعية الرئيسية ثابتة وتساوي رقم المجموعة

لبقية الفن. نعم. تحسب وفقا للقاعدة العامة.

المزيد من العناصر السالبة الكهربيةيحتل فنه المركز الثاني. نعم. يساوي ثمانية ناقص رقم المجموعة (حسب عدد الإلكترونات التي يقبلها لإكمال مستوى الإلكترون الثمانية).

الاستثناءات: البيروكسيدات، على سبيل المثال، Н2+1О2-1، Ba+2O2-1، وما إلى ذلك؛ كربيدات المعادن من المجموعات I و II Ag2+1C2-1، Ca+2C2-1، إلخ. (في الدورة المدرسية، تم العثور على مركب FeS2 - البيريت. هذا هو ثاني كبريتيد الحديد. حالة أكسدة الكبريت فيه هي (- 1) الحديد + 2S2-1). يحدث هذا لأنه يوجد في هذه المركبات روابط بين نفس الذرات -O-O-، -S-S-، وهي رابطة ثلاثية في الكربيدات بين ذرات الكربون. لا تتطابق حالة الأكسدة وتكافؤ العناصر في هذه المركبات: فالكربون له تكافؤ IV، والأكسجين والكبريت لهما تكافؤ II.

ثالثا. حالة الأكسدة في قواعد Me+ ن(هو)نيساوي عدد مجموعات الهيدروكسيد.

1. في مجموعة الهيدروكسو ش. نعم. أكسجين -2، هيدروجين +1، شحنة مجموعة هيدروكسيو 1-

2. الفن. نعم. المعدن يساوي عدد مجموعات الهيدروكسيل

رابعا. حالة الأكسدة في الأحماض:

الفن الأول. نعم. هيدروجين +1، أكسجين -2

2. الفن. نعم. ويتم حساب الذرة المركزية وفق القاعدة العامة من خلال حل المعادلة البسيطة

على سبيل المثال، H3+1PxO4-2

3∙(+1) + x + 4∙(-2) = 0

3 + س – 8 = 0

س = +5 (لا تنس علامة +)

يمكنك أن تتذكرأنه بالنسبة للأحماض ذات أعلى حالة أكسدة للعنصر المركزي المقابلة لرقم المجموعة، فإن الاسم سينتهي بـ -naya:

Н2СО3 الفحم Н2С+4О3

Н2SiО3 السيليكون (باستثناء) Н2Si+4О3

NNO3 نيتروجين НN+5O3

H3PO4 الفوسفور H3P+5O4

Н2SO4 الكبريتيك Н2S+6O4

حمض الهيدروكلوريك4 كلور حمض الهيدروكلوريك+7O4

НMnO4 المنغنيز НMn+7O4

يبقى أن نتذكر:

НNO2 نيتروجينية НN+3O2

Н2SO3 كبريتية Н2S+4O3

HClO3 كلوريك HCl+5O3

كلوريد HClO2 HCl+3O2

حمض الهيدروكلوريكحمض الهيدروكلوريك+1O

خامسا حالة الأكسدة في الأملاح

في الذرة المركزية هو نفسه كما هو الحال في بقايا الحمض. يكفي أن نتذكر أو نحدد الفن. نعم. عنصر في الحمض.

السادس. حالة أكسدة العنصر في الأيون المعقد تساوي شحنة الأيون.

على سبيل المثال، NH4+Cl-: نكتب الأيون NxH4+1

س + 4∙(+1) = +1

فن. نعم. النيتروجين -3

على سبيل المثال، تعريف الفن. نعم. العناصر الموجودة في هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم (III) K3

البوتاسيوم لديه +1: K3+1، وبالتالي فإن شحنة الأيون هي 3-

يحتوي الحديد على +3 (مشار إليه في الاسم) 3-، وبالتالي (CN)66-

مجموعة واحدة (CN)-

المزيد من النيتروجين الكهربي: لديه -3، وبالتالي (CxN-3)-

فن. نعم. الكربون +2

سابعا. درجة أكسدةيتنوع الكربون في المركبات العضوية ويتم حسابه بناءً على حقيقة أن الفن. نعم. الهيدروجين +1، الأكسجين -2

على سبيل المثال، C3H6

3∙س + 6∙1 = 0

فن. نعم. الكربون -2 (حيث يكون تكافؤ الكربون IV)

يمارس.تحديد حالة الأكسدة وتكافؤ الفوسفور في حمض الفوسفور H3PO2.

دعونا نحسب حالة أكسدة الفوسفور.

دعونا نشير إليها بـ x. لنعوض بحالة أكسدة الهيدروجين +1، والأكسجين -2، مضروبين في عدد الذرات المقابل: (+1) ∙ 3 + س + (-2) ∙ 2 = 0، وبالتالي x = +1.

دعونا نحدد تكافؤ الفوسفور في هذا الحمض.

ومن المعروف أنه حمض أحادي البروتيك، لذلك ترتبط ذرة هيدروجين واحدة فقط بذرة الأكسجين. بالنظر إلى أن الهيدروجين في المركبات أحادي التكافؤ والأكسجين ثنائي التكافؤ، نحصل على صيغة هيكلية يتضح منها أن الفوسفور في هذا المركب لديه تكافؤ خمسة.

طريقة رسومية لتحديد حالة الأكسدة

في المواد العضوية

في المواد العضوية، يمكن تحديد حالات الأكسدة للعناصر الطريقة الجبرية، واتضح متوسط ​​قيمة حالة الأكسدة. تكون هذه الطريقة قابلة للتطبيق إذا كانت جميع ذرات الكربون في المادة العضوية في نهاية التفاعل قد اكتسبت نفس درجة الأكسدة (تفاعل الاحتراق أو الأكسدة الكاملة).

النظر في هذه الحالة:

مثال 1. كربنة الديوكسيريبوز مع حامض الكبريتيك المركز مع مزيد من الأكسدة:

С5Н10О4 + H2SO4 ® CO2 + H2O + SO2

لنجد حالة أكسدة الكربون x في ريبوز منقوص الأكسجين: 5x + 10 – 8 = 0; س = - 2/5

في الميزان الإلكتروني نأخذ في الاعتبار جميع ذرات الكربون الخمس:

الفصل 3. الرابطة الكيميائية

تسمى قدرة ذرة عنصر كيميائي على ربط أو استبدال عدد معين من ذرات عنصر آخر لتكوين رابطة كيميائية بتكافؤ العنصر.

يتم التعبير عن التكافؤ كعدد صحيح موجب يتراوح من I إلى VIII. التكافؤ يساوي 0 أو أكبر الثامن لا. يظهر التكافؤ الثابت بواسطة الهيدروجين (I) والأكسجين (II) والمعادن القلوية - عناصر المجموعة الأولى من المجموعة الفرعية الرئيسية (I) والعناصر الأرضية القلوية - عناصر المجموعة الثانية من المجموعة الفرعية الرئيسية (II). تظهر ذرات العناصر الكيميائية الأخرى تكافؤًا متغيرًا. وبالتالي، فإن المعادن الانتقالية - عناصر جميع المجموعات الفرعية الثانوية - تظهر من الأول إلى الثالث. على سبيل المثال، يمكن أن يكون الحديد في المركبات ثنائي أو ثلاثي التكافؤ، والنحاس - أحادي وثنائي التكافؤ. يمكن لذرات العناصر الأخرى أن تظهر تكافؤًا في مركبات تساوي رقم المجموعة والتكافؤ الوسيط. على سبيل المثال، أعلى تكافؤ للكبريت هو IV، والأدنى هو II، والمتوسط ​​هو I وIII وIV.

التكافؤ يساوي عدد الروابط الكيميائية التي ترتبط بها ذرة عنصر كيميائي بذرات عناصر أخرى في مركب كيميائي. يشار إلى الرابطة الكيميائية بشرطة (-). تسمى الصيغ التي توضح ترتيب ارتباط الذرات في الجزيء وتكافؤ كل عنصر رسومية.

حالة الأكسدة هي الشحنة المشروطة للذرة في الجزيء، ويتم حسابها على افتراض أن جميع الروابط ذات طبيعة أيونية. وهذا يعني أن الذرة الأكثر سالبية كهربية، عن طريق إزاحة زوج إلكترون واحد بالكامل نحو نفسها، تكتسب شحنة قدرها 1–. الروابط التساهمية غير القطبية بين الذرات المتشابهة لا تساهم في حالة الأكسدة.

لحساب حالة أكسدة عنصر ما في مركب، ينبغي للمرء أن ينطلق من الأحكام التالية:

1) يفترض أن حالات أكسدة العناصر في المواد البسيطة صفر (Na 0; O 2 0);

2) المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع الذرات التي يتكون منها الجزيء يساوي صفرًا، وفي الأيونات المعقدة يكون هذا المجموع مساويًا لشحنة الأيون؛

3) الذرات لها حالة أكسدة ثابتة: الفلزات القلوية (+1)، الفلزات القلوية الترابية، الزنك، الكادميوم (+2)؛

4) حالة أكسدة الهيدروجين في المركبات هي +1، باستثناء هيدريدات المعادن (NaH، وما إلى ذلك)، حيث تكون حالة أكسدة الهيدروجين -1؛

5) حالة أكسدة الأكسجين في المركبات هي -2، باستثناء البيروكسيدات (-1) وفلوريد الأكسجين OF2 (+2).

عادة ما تتزامن حالة الأكسدة الإيجابية القصوى لعنصر ما مع رقم مجموعته في الجدول الدوري. الحد الأقصى لحالة الأكسدة السلبية للعنصر يساوي الحد الأقصى لحالة الأكسدة الإيجابية ناقص ثمانية.

الاستثناءات هي الفلور والأكسجين والحديد: يتم التعبير عن أعلى حالة أكسدة لها برقم تكون قيمته أقل من رقم المجموعة التي ينتمون إليها. على العكس من ذلك، تتمتع عناصر المجموعة الفرعية للنحاس بأعلى حالة أكسدة أكبر من واحد، على الرغم من أنها تنتمي إلى المجموعة الأولى.

يمكن لذرات العناصر الكيميائية (ما عدا الغازات النبيلة) أن تتفاعل مع بعضها البعض أو مع ذرات العناصر الأخرى التي تشكل b.m. الجسيمات المعقدة - الجزيئات والأيونات الجزيئية والجذور الحرة. الرابطة الكيميائية مستحقة القوى الكهروستاتيكيةبين الذرات , أولئك. قوى التفاعل بين الإلكترونات والنواة الذرية. يلعب الدور الرئيسي في تكوين الروابط الكيميائية بين الذرات إلكترونات التكافؤ، أي. الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي.

أنا.التكافؤ (التكرار)

التكافؤ هو قدرة الذرات على ربط عدد معين من الذرات الأخرى.

قواعد لتحديد التكافؤ
العناصر في الاتصالات

1. التكافؤ هيدروجينمخطئ ل أنا(وحدة). ثم، وفقا لصيغة الماء H 2 O، ترتبط ذرتان هيدروجين بذرة أكسجين واحدة.

2. الأكسجينفي مركباته يظهر دائمًا التكافؤ ثانيا. لذلك، فإن الكربون الموجود في المركب CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) له تكافؤ IV.

3. التكافؤ العالييساوي رقم المجموعة .

4. أدنى التكافؤيساوي الفرق بين الرقم 8 (عدد المجموعات في الجدول) ورقم المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر، أي. 8 - ن مجموعات .

5. بالنسبة للمعادن الموجودة في المجموعة الفرعية "أ"، فإن التكافؤ يساوي رقم المجموعة.

6. تظهر اللافلزات عمومًا تكافؤين: أعلى وأدنى.

على سبيل المثال: الكبريت لديه أعلى تكافؤ VI وأدنى (8 - 6) يساوي II؛ يُظهر الفوسفور التكافؤ الخامس والثالث.

7. يمكن أن يكون التكافؤ ثابتًا أو متغيرًا.

يجب معرفة تكافؤ العناصر من أجل تكوين الصيغ الكيميائية للمركبات.

يتذكر!

مميزات تجميع الصيغ الكيميائية للمركبات.

1) يظهر أقل تكافؤ من خلال العنصر الموجود على اليمين وما فوق في جدول D.I. Mendeleev، ويظهر التكافؤ الأعلى من خلال العنصر الموجود على اليسار والأسفل.

على سبيل المثال، بالاشتراك مع الأكسجين، يظهر الكبريت أعلى تكافؤ VI، والأكسجين أدنى تكافؤ II. وبالتالي فإن صيغة أكسيد الكبريت ستكون SO 3.

في مركب السيليكون مع الكربون، يُظهر الأول أعلى تكافؤ IV، والثاني - أدنى IV. لذا فإن الصيغة- كربيد. هذا هو كربيد السيليكون، أساس المواد المقاومة للحرارة والكاشطة.

2) تأتي ذرة المعدن أولاً في الصيغة.

2) في صيغ المركبات، تأتي الذرة غير المعدنية التي تظهر أقل تكافؤ دائمًا في المرتبة الثانية، وينتهي اسم هذا المركب بـ "id".

على سبيل المثال،ساو - أكسيد الكالسيوم،كلوريد الصوديوم - كلوريد الصوديوم،برنامج تلفزيوني - كبريتيد الرصاص.

يمكنك الآن كتابة الصيغ لأي مركبات من المعادن وغير المعادن.

3) يتم وضع ذرة المعدن أولاً في الصيغة.

ثانيا. حالة الأكسدة (مادة جديدة)

حالة الأكسدة- هذه شحنة مشروطة تتلقاها الذرة نتيجة التبرع الكامل (القبول) للإلكترونات، بشرط أن تكون جميع الروابط في المركب أيونية.

دعونا نفكر في بنية ذرات الفلور والصوديوم:

ف +9)2)7

نا +11)2)8)1

- ماذا يمكن أن يقال عن اكتمال المستوى الخارجي لذرات الفلور والصوديوم؟

- ما هي الذرة الأسهل قبولا، وأي الذرة أسهل في التخلي عن إلكترونات التكافؤ لإكمال المستوى الخارجي؟

هل تتمتع كلتا الذرتين بمستوى خارجي غير مكتمل؟

فمن الأسهل لذرة الصوديوم أن تتخلى عن الإلكترونات، ولذرة الفلور أن تستقبل الإلكترونات قبل إكمال المستوى الخارجي.

F 0 + 1ē → F -1 (تقبل الذرة المحايدة إلكترونًا سالبًا واحدًا وتكتسب حالة أكسدة "-1" وتتحول إلى أيون سالب الشحنة - أنيون )

نا 0 - 1ē → نا +1 (تتخلى الذرة المحايدة عن إلكترون سالب واحد وتكتسب حالة أكسدة "+1" وتتحول إلى أيون موجب الشحنة - كاتيون )

كيفية تحديد حالة أكسدة الذرة في PSHE D.I. مندليف؟

قواعد التحديد حالة أكسدة الذرة في PSHE D.I. مندليف:

1. هيدروجين يظهر عادة رقم الأكسدة (CO) +1 (استثناء، المركبات التي تحتوي على معادن (هيدريدات) - في الهيدروجين، CO يساوي (-1) Me + n H n -1)

2. الأكسجين عادة ما يظهر SO -2 (الاستثناءات: O +2 F 2، H 2 O 2 -1 - بيروكسيد الهيدروجين)

3. المعادن تظهر فقط + ن شركة إيجابية

4. الفلور يظهر دائمًا ثاني أكسيد الكربون متساويًا -1 (ف-1)

5. للعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية:

أعلى CO (+) = رقم المجموعة ن مجموعات

أدنى ثاني أكسيد الكربون (-) = ن مجموعات – 8

قواعد تحديد حالة أكسدة الذرة في المركب:

I. حالة الأكسدة ذرات حرة والذرات في الجزيئات مواد بسيطة يساوي صفر - نا 0 ، ف 4 0 ، يا 2 0

ثانيا. في مادة معقدة المجموع الجبري لـ COs لجميع الذرات، مع مراعاة مؤشراتها، يساوي صفر = 0 ، و في أيون معقد شحنتها.

على سبيل المثال، ح +1 ن +5 يا 3 -2 : (+1)*1+(+5)*1+(-2)*3 = 0

2- : (+6)*1+(-2)*4 = -2

التمرين 1 – تحديد حالات الأكسدة لجميع الذرات في صيغة حمض الكبريتيك H 2 SO 4؟

1. لنضع حالات الأكسدة المعروفة للهيدروجين والأكسجين، ونأخذ ثاني أكسيد الكربون للكبريت بالرمز "x"

ح +1 س س س 4 -2

(+1)*1+(x)*1+(-2)*4=0

X = 6 أو (+6)، وبالتالي فإن الكبريت لديه C O +6، أي. ق+6

المهمة 2 – تحديد حالات الأكسدة لجميع الذرات في صيغة حمض الفوسفوريك H 3 PO 4؟

1. لنضع حالات الأكسدة المعروفة للهيدروجين والأكسجين، ونأخذ ثاني أكسيد الكربون للفوسفور بالرمز "x"

ح 3 +1 ف س 4 -2

2. دعونا نؤلف ونحل المعادلة وفقا للقاعدة (II):

(+1)*3+(x)*1+(-2)*4=0

X = 5 أو (+5)، وبالتالي فإن الفوسفور لديه C O +5، أي. ف+5

المهمة 3 – تحديد حالات الأكسدة لجميع الذرات في صيغة أيون الأمونيوم (NH 4) +؟

1. لنضع حالة الأكسدة المعروفة للهيدروجين، ونأخذ ثاني أكسيد الكربون من النيتروجين بالرمز "x"

(ن × ح 4 +1) +

2. دعونا نؤلف ونحل المعادلة وفقا للقاعدة (II):

(خ)*1+(+1)*4=+1

X = -3، وبالتالي فإن النيتروجين لديه C O -3، أي. ن-3

ومن بين التفاعلات الكيميائية، بما في ذلك في الطبيعة، تفاعلات الأكسدة والاختزالهي الأكثر شيوعا. وتشمل هذه، على سبيل المثال، عملية التمثيل الضوئي، والتمثيل الغذائي، والعمليات البيولوجية، وكذلك احتراق الوقود، وإنتاج المعادن والعديد من التفاعلات الأخرى. لقد استخدمت البشرية منذ فترة طويلة تفاعلات الأكسدة والاختزال بنجاح لأغراض مختلفة، لكن النظرية الإلكترونية لعمليات الأكسدة والاختزال نفسها ظهرت مؤخرًا - في بداية القرن العشرين.

من أجل الانتقال إلى النظرية الحديثة للحد من الأكسدة، من الضروري إدخال عدة مفاهيم - هذه هي التكافؤ وحالة الأكسدة وهيكل الأصداف الإلكترونية للذرات. أثناء دراسة أقسام مثل العناصر و، واجهنا بالفعل هذه المفاهيم. بعد ذلك، دعونا ننظر إليهم بمزيد من التفصيل.

حالة التكافؤ والأكسدة

التكافؤ- مفهوم معقد نشأ مع مفهوم الرابطة الكيميائية ويتم تعريفه على أنه خاصية الذرات لربط أو استبدال عدد معين من ذرات عنصر آخر، أي. هي قدرة الذرات على تكوين روابط كيميائية في المركبات. في البداية، تم تحديد التكافؤ بواسطة الهيدروجين (تم اعتبار التكافؤ 1) أو الأكسجين (تم اعتبار التكافؤ 2). في وقت لاحق بدأوا في التمييز بين التكافؤ الإيجابي والسلبي. من الناحية الكمية، يتميز التكافؤ الإيجابي بعدد الإلكترونات التي تبرعت بها الذرة، ويتميز التكافؤ السلبي بعدد الإلكترونات التي يجب إضافتها إلى الذرة لتنفيذ قاعدة الثماني (أي استكمال مستوى الطاقة الخارجي). وفي وقت لاحق، بدأ مفهوم التكافؤ أيضًا في الجمع بين طبيعة الروابط الكيميائية التي تنشأ بين الذرات في ارتباطها.

كقاعدة عامة، أعلى تكافؤ للعناصر يتوافق مع رقم المجموعة في الجدول الدوري. ولكن، كما هو الحال مع جميع القواعد، هناك استثناءات: على سبيل المثال، النحاس والذهب يقعان في المجموعة الأولى من الجدول الدوري ويجب أن يكون تكافؤهما مساوياً لرقم المجموعة، أي. 1، ولكن في الواقع أعلى تكافؤ للنحاس هو 2، والذهب هو 3.

حالة الأكسدةيُطلق عليه أحيانًا رقم الأكسدة أو التكافؤ الكهروكيميائي أو حالة الأكسدة وهو مفهوم نسبي. وهكذا، عند حساب حالة الأكسدة، يفترض أن الجزيء يتكون من أيونات فقط، على الرغم من أن معظم المركبات ليست أيونية على الإطلاق. ومن الناحية الكمية، يتم تحديد درجة أكسدة ذرات العنصر في المركب من خلال عدد الإلكترونات المرتبطة بالذرة أو النازح عنها. وبالتالي، في حالة عدم إزاحة الإلكترون، ستكون حالة الأكسدة صفرًا، وعندما تزاح الإلكترونات نحو ذرة معينة تكون سالبة، وعندما تزاح الإلكترونات من ذرة معينة تكون موجبة.

تعريف حالة أكسدة الذراتيجب اتباع القواعد التالية:

1. في جزيئات المواد والمعادن البسيطة، تكون حالة أكسدة الذرات 0.
2. الهيدروجين في جميع المركبات تقريبًا له حالة أكسدة تساوي +1 (وفقط في هيدريدات المعادن النشطة تساوي -1).
3. بالنسبة لذرات الأكسجين في مركباته، فإن حالة الأكسدة النموذجية هي -2 (الاستثناءات: OF 2 وبيروكسيدات المعادن، حالة أكسدة الأكسجين هي +2 و -1، على التوالي).
4. تتمتع ذرات الفلزات القلوية (+1) والفلزات القلوية الترابية (+2) وكذلك الفلور (-1) أيضًا بحالة أكسدة ثابتة
5. في المركبات الأيونية البسيطة تكون حالة الأكسدة متساوية في الحجم وتشير إلى شحنتها الكهربائية.
6. بالنسبة للمركب التساهمي، فإن الذرة الأكثر سالبية كهربية لها حالة أكسدة مع علامة "-"، والذرة الأقل سالبية كهربية لها علامة "+".
7. بالنسبة للمركبات المعقدة، تتم الإشارة إلى حالة أكسدة الذرة المركزية.
8. مجموع حالات الأكسدة للذرات في الجزيء هو صفر.

على سبيل المثال، دعونا نحدد حالة أكسدة Se في المركب H 2 SeO 3

إذن، حالة أكسدة الهيدروجين هي +1، والأكسجين -2، ومجموع حالات الأكسدة هو 0، فلنقم بإنشاء تعبير، مع الأخذ في الاعتبار عدد الذرات في المركب H 2 + Se x O 3 -2:

(+1)2+x+(-2)3=0، من أين

أولئك. ح 2 + سي +4 أو 3 -2

بمعرفة حالة أكسدة عنصر ما في المركب، من الممكن التنبؤ بخصائصه الكيميائية وتفاعله تجاه المركبات الأخرى، وكذلك معرفة ما إذا كان هذا المركب الحد من وكيلأو عامل مؤكسد. تم الكشف عن هذه المفاهيم بالكامل في نظريات الأكسدة والاختزال:

• أكسدةهي عملية فقدان الإلكترونات بواسطة الذرة أو الأيون أو الجزيء مما يؤدي إلى زيادة حالة الأكسدة.

آل 0 -3e - = آل +3 ;

2O -2 -4e - = O 2 ;

2Cl - -2e - = Cl 2

• استعادة -هذه هي العملية التي تكتسب بها الذرة أو الأيون أو الجزيء إلكترونات، مما يؤدي إلى انخفاض في حالة الأكسدة.

كا +2 +2e - = كا 0؛

2H + +2e - =H 2

• عامل مؤكسد- المركبات التي تقبل الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي، و تقليل الوكلاء- المركبات المانحة للإلكترون. تتأكسد العوامل المختزلة أثناء التفاعل، ويتم تقليل العوامل المؤكسدة.
• جوهر تفاعلات الأكسدة والاختزال– حركة الإلكترونات (أو إزاحة أزواج الإلكترونات) من مادة إلى أخرى، يصاحبها تغير في حالات أكسدة الذرات أو الأيونات. في مثل هذه التفاعلات، لا يمكن أكسدة عنصر واحد دون اختزال العنصر الآخر، وذلك لأن يؤدي نقل الإلكترونات دائمًا إلى الأكسدة والاختزال. وبالتالي، فإن إجمالي عدد الإلكترونات المأخوذة من عنصر واحد أثناء الأكسدة هو نفس عدد الإلكترونات التي اكتسبها عنصر آخر أثناء الاختزال.

لذا، إذا كانت العناصر الموجودة في المركبات في أعلى حالات الأكسدة، فإنها ستظهر خصائص مؤكسدة فقط، نظرًا لأنها لم تعد قادرة على التخلي عن الإلكترونات. على العكس من ذلك، إذا كانت العناصر الموجودة في المركبات في أدنى حالات الأكسدة، فإنها تظهر خواص اختزالية فقط، لأن لم يعد بإمكانهم إضافة الإلكترونات. يمكن لذرات العناصر في حالة الأكسدة المتوسطة، اعتمادًا على ظروف التفاعل، أن تكون عوامل مؤكسدة وعوامل اختزال. لنعطي مثالا: الكبريت في أعلى حالة أكسدة +6 في المركب H 2 SO 4 يمكن أن يظهر خصائص مؤكسدة فقط، في المركب H 2 S - الكبريت في أدنى حالة أكسدة -2 وسيظهر فقط خصائص اختزال، و في المركب H 2 SO 3 الذي يكون في حالة الأكسدة المتوسطة +4، يمكن أن يكون الكبريت عاملًا مؤكسدًا وعاملًا مختزلًا.

استنادا إلى حالات الأكسدة للعناصر، يمكن التنبؤ باحتمال حدوث تفاعل بين المواد. ومن الواضح أنه إذا كان كلا العنصرين في مركباتهما في حالات أكسدة أعلى أو أقل، فإن التفاعل بينهما مستحيل. يكون التفاعل ممكنًا إذا كان أحد المركبين يمكن أن يظهر خصائص مؤكسدة والآخر - خصائص اختزال. على سبيل المثال، في HI وH 2 S، يكون كل من اليود والكبريت في أقل حالات الأكسدة (-1 و-2) ويمكن أن يكونا فقط عوامل اختزال، وبالتالي، لن يتفاعلا مع بعضهما البعض. لكنها سوف تتفاعل بشكل جيد مع H 2 SO 4، الذي يتميز بخصائص مخفضة، لأن الكبريت هنا في أعلى حالات الأكسدة.

يتم عرض أهم عوامل الاختزال والأكسدة في الجدول التالي.

المرممون
ذرات متعادلة	المخطط العام م—شمال شرق →من+ جميع المعادن، بالإضافة إلى الهيدروجين والكربون، وأقوى عوامل الاختزال هي الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية، وكذلك اللانثانيدات والأكتينيدات. عوامل الاختزال الضعيفة هي معادن نبيلة - Au، Ag، Pt، Ir، Os، Pd، Ru، Rh. في المجموعات الفرعية الرئيسية للجدول الدوري، تزداد قدرة الاختزال للذرات المحايدة مع زيادة العدد الذري.
الأيونات اللافلزية سالبة الشحنة	المخطط العام ه +شمال شرق - → هن- الأيونات سالبة الشحنة هي عوامل اختزال قوية نظرًا لقدرتها على التبرع بالإلكترونات الزائدة وإلكتروناتها الخارجية. وتزداد قوة التخفيض، بنفس الشحنة، بزيادة نصف القطر الذري. على سبيل المثال، I هو عامل اختزال أقوى من Br - وCl - ويمكن أيضًا أن تكون عوامل الاختزال S 2-، Se 2-، Te 2- وغيرها.
أيونات فلزية موجبة الشحنة ذات أقل حالة أكسدة	يمكن لأيونات المعادن ذات حالات الأكسدة المنخفضة أن تظهر خصائص مخفضة إذا كانت تتميز بحالات ذات حالة أكسدة أعلى. على سبيل المثال، Sn 2+ -2e — → Sn 4+ Cr 2+ -e — → Cr 3+ Cu + -e — → Cu 2+
الأيونات والجزيئات المعقدة التي تحتوي على ذرات في حالات الأكسدة المتوسطة	يمكن للأيونات المعقدة أو المعقدة، وكذلك الجزيئات، أن تظهر خصائص اختزالية إذا كانت الذرات المكونة لها في حالة أكسدة متوسطة. على سبيل المثال، SO 3 2-، NO 2 -، AsO 3 3-، 4-، SO 2، CO، NO وغيرها.
	الكربون، أول أكسيد الكربون (II)، الحديد، الزنك، الألومنيوم، القصدير، حامض الكبريتيك، كبريتيت الصوديوم وثنائي كبريتيت، كبريتيد الصوديوم، ثيوكبريتات الصوديوم، الهيدروجين، تيار كهربائي
عامل مؤكسد
ذرات متعادلة	المخطط العام ه + ني- → ه ن- العوامل المؤكسدة هي ذرات العناصر p. اللافلزات النموذجية هي الفلور والأكسجين والكلور. أقوى العوامل المؤكسدة هي الهالوجينات والأكسجين. في المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات 7 و6 و5 و4، يتناقص النشاط التأكسدي للذرات من الأعلى إلى الأسفل
أيونات معدنية موجبة الشحنة	جميع الأيونات المعدنية المشحونة إيجابيا تظهر خصائص مؤكسدة بدرجات متفاوتة. من بين هذه العوامل المؤكسدة القوية هي الأيونات ذات حالة الأكسدة العالية، على سبيل المثال، Sn 4+، Fe 3+، Cu 2+. تعتبر أيونات المعادن النبيلة، حتى في حالات الأكسدة المنخفضة، عوامل مؤكسدة قوية.
الأيونات والجزيئات المعقدة التي تحتوي على ذرات فلزية في أعلى حالات الأكسدة	العوامل المؤكسدة النموذجية هي المواد التي تحتوي على ذرات معدنية في حالة الأكسدة الأعلى. على سبيل المثال، KMnO4، K2Cr2O7، K2CrO4، HAuCl4.
الأيونات والجزيئات المعقدة التي تحتوي على ذرات غير معدنية في حالة الأكسدة الإيجابية	وهي في الأساس أحماض تحتوي على الأكسجين، بالإضافة إلى الأكاسيد والأملاح المقابلة لها. على سبيل المثال، SO 3، H 2 SO 4، HClO، HClO 3، NaOBr وغيرها. في صف واحد ح 2SO4 →ح 2SeO4 →ح 6تيو6يزداد نشاط الأكسدة من حمض الكبريتيك إلى حمض التيلوريك. في صف واحد حمض الهيدروكلوريك -حمض الهيدروكلوريك 2 -حمض الهيدروكلوريك 3 -حمض الهيدروكلوريك4 حمض الهيدروكلوريك - حمض الهيدروكلوريك 3 - هيو - هيو 3 - هيو 4، H5IO 6 يزداد النشاط التأكسدي من اليمين إلى اليسار، وتزداد الخواص الحمضية من اليسار إلى اليمين.
أهم عوامل الاختزال في التكنولوجيا والممارسة المخبرية	الأكسجين، الأوزون، برمنجنات البوتاسيوم، أحماض الكروميك والثنائي كروميك، حامض النيتريك، حامض النيتروز، حامض الكبريتيك (الخلاصة)، بيروكسيد الهيدروجين، التيار الكهربائي، حمض الهيبوكلوروس، ثاني أكسيد المنغنيز، ثاني أكسيد الرصاص، المبيض، محاليل البوتاسيوم وهيبوكلوريت الصوديوم، البوتاسيوم. هيبوبروميد، هيكسسيانوفيرات البوتاسيوم (III).

فئات ،

يستخدم هذا المفهوم على نطاق واسع في الكيمياء السالبية الكهربية (EO) —تسمى خاصية ذرات عنصر معين لجذب الإلكترونات من ذرات العناصر الأخرى في المركبات بالسالبية الكهربية. يتم تقليديًا اعتبار السالبية الكهربية للليثيوم كوحدة، ويتم حساب EO للعناصر الأخرى وفقًا لذلك. يوجد مقياس لقيم عناصر EO.

القيم العددية لعناصر EO لها قيم تقريبية: هذه كمية بلا أبعاد. كلما زاد EO للعنصر، كلما ظهرت خصائصه غير المعدنية بشكل أكثر وضوحًا. وفقًا لـ EO، يمكن كتابة العناصر على النحو التالي:

F > O > Cl > Br > S > P > C > H > Si > Al > Mg > Ca > Na > K > Cs

الفلور لديه أكبر قيمة EO. بمقارنة قيم EO للعناصر من الفرانسيوم (0.86) إلى الفلور (4.1)، من السهل ملاحظة أن EO يتبع القانون الدوري. في الجدول الدوري للعناصر، يزيد EO في الفترة مع رقم العنصر (من اليسار إلى اليمين)، وفي المجموعات الفرعية الرئيسية يتناقص (من الأعلى إلى الأسفل). في الفترات، مع زيادة شحنات النوى الذرية، يزداد عدد الإلكترونات الموجودة على الطبقة الخارجية، ويقل نصف قطر الذرات، وبالتالي تقل سهولة فقدان الإلكترون، ويزداد الـ EO، وبالتالي تزيد الخواص غير المعدنية.

إن الاختلاف في السالبية الكهربية للعناصر الموجودة في المركب (ΔX) سيسمح لنا بالحكم على نوع الرابطة الكيميائية.

إذا كانت القيمة Δ X = 0 – رابطة تساهمية غير قطبية.

مع وجود اختلاف في السالبية الكهربية ما يصل إلى 2.0 تسمى الرابطة تساهمية قطبيةعلى سبيل المثال: رابطة HF في جزيء فلوريد الهيدروجين HF: Δ X = (3.98 - 2.20) = 1.78

اتصالات مع الاختلافات في السالبية الكهربية أكبر من 2.0 تعتبر أيونية.على سبيل المثال: رابطة Na-Cl في مركب NaCl: Δ X = (3.16 – 0.93) = 2.23.

تعتمد السالبية الكهربية على المسافة بين النواة وإلكترونات التكافؤ، وحول مدى قرب غلاف التكافؤ من الاكتمال.كلما كان نصف قطر الذرة أصغر وزاد عدد إلكترونات التكافؤ، كلما زاد EO الخاص بها.

الفلور هو العنصر الأكثر سالبية كهربية. أولاً، يحتوي على 7 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به (يوجد إلكترون واحد فقط مفقود من الثماني)، وثانيًا، يقع غلاف التكافؤ هذا بالقرب من النواة.

ذرات الفلزات القلوية والفلزات الأرضية القلوية هي الأقل سالبية كهربية.لديهم أنصاف أقطار كبيرة وأغلفة الإلكترون الخارجية الخاصة بهم بعيدة عن الاكتمال. من الأسهل عليهم التخلي عن إلكترونات التكافؤ الخاصة بهم إلى ذرة أخرى (عندها يصبح الغلاف الخارجي مكتملًا) بدلاً من "اكتساب" الإلكترونات.

يمكن التعبير عن السالبية الكهربية كميًا ويمكن ترتيب العناصر بترتيب متزايد. غالبا ما تستخدم مقياس السالبية الكهربية الذي اقترحه الكيميائي الأمريكي L. Pauling.

حالة الأكسدة

تسمى المواد المعقدة التي تتكون من عنصرين كيميائيين الثنائية(من اللاتينية ثنائية - اثنان)، أو ثنائي العنصر (NaCl، HCl). في حالة الرابطة الأيونية في جزيء NaCl فإن ذرة الصوديوم تنقل إلكترونها الخارجي إلى ذرة الكلور فيتحول إلى أيون بشحنته +1، وتقبل ذرة الكلور إلكترونا وتصبح أيونا بشحنته - 1. من الناحية التخطيطية، يمكن تصوير عملية تحويل الذرات إلى أيونات على النحو التالي:

أثناء التفاعل الكيميائي في جزيء حمض الهيدروكلوريك، ينزاح زوج الإلكترون المشترك نحو الذرة الأكثر سالبية كهربية. على سبيل المثال، أي أن الإلكترون لن ينتقل بشكل كامل من ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكلور بل بشكل جزئي وبذلك يتم تحديد الشحنة الجزئية للذرات δ: ح +0.18 كلور -0.18 . إذا تخيلنا أنه في جزيء حمض الهيدروكلوريك، وكذلك في كلوريد كلوريد الصوديوم، انتقل الإلكترون بالكامل من ذرة الهيدروجين إلى ذرة الكلور، فسوف يتلقون الشحنات +1 و -1:

تسمى هذه الرسوم المشروطة حالة الأكسدة. عند تعريف هذا المفهوم، يُفترض تقليديًا أنه في المركبات القطبية التساهمية، يتم نقل إلكترونات الترابط بالكامل إلى ذرة أكثر سالبية كهربية، وبالتالي تتكون المركبات فقط من ذرات مشحونة إيجابيًا وسلبيًا.

حالة الأكسدة هي الشحنة المشروطة لذرات العنصر الكيميائي في مركب، ويتم حسابها على أساس افتراض أن جميع المركبات (سواء الأيونية أو القطبية التساهمية) تتكون من أيونات فقط. يمكن أن يكون لرقم الأكسدة قيمة سالبة أو موجبة أو صفر، وعادة ما يتم وضعها فوق رمز العنصر في الأعلى، على سبيل المثال:

تلك الذرات التي قبلت إلكترونات من ذرات أخرى أو التي تم إزاحة أزواج الإلكترونات المشتركة إليها لها قيمة حالة أكسدة سلبية. أي ذرات العناصر الأكثر سالبية كهربية. يتم إعطاء حالة الأكسدة الإيجابية لتلك الذرات التي تتبرع بإلكتروناتها إلى ذرات أخرى أو التي يتم سحب أزواج الإلكترونات المشتركة منها، أي ذرات العناصر الأقل سالبية كهربية. الذرات الموجودة في جزيئات المواد البسيطة والذرات في الحالة الحرة تكون حالة الأكسدة فيها صفر، على سبيل المثال:

في المركبات، تكون حالة الأكسدة الكلية دائمًا صفرًا.

التكافؤ

يتم تحديد تكافؤ ذرة العنصر الكيميائي في المقام الأول من خلال عدد الإلكترونات غير المتزاوجة المشاركة في تكوين الرابطة الكيميائية.

يتم تحديد قدرات التكافؤ للذرات:

عدد الإلكترونات غير المتزاوجة (المدارات ذات الإلكترون الواحد)؛

وجود المدارات الحرة.

وجود أزواج وحيدة من الإلكترونات.

في الكيمياء العضوية، يحل مفهوم "التكافؤ" محل مفهوم "حالة الأكسدة" الذي يستخدم عادة في الكيمياء غير العضوية. ومع ذلك، هذا ليس نفس الشيء. التكافؤ ليس له علامة ولا يمكن أن يكون صفراً، في حين أن حالة الأكسدة تتميز بالضرورة بعلامة ويمكن أن تكون قيمتها مساوية للصفر.

في الأساس، يشير التكافؤ إلى قدرة الذرات على تكوين عدد معين من الروابط التساهمية. إذا كانت الذرة تحتوي على n إلكترونات غير متزاوجة وأزواج إلكترونات وحيدة m، فيمكن لهذه الذرة أن تشكل روابط تساهمية n + m مع ذرات أخرى، أي. سيكون تكافؤه مساوياً لـ n + m. عند تقدير الحد الأقصى للتكافؤ، ينبغي للمرء أن ينطلق من التكوين الإلكتروني للحالة "المتحمسة". على سبيل المثال، الحد الأقصى لتكافؤ ذرة البريليوم والبورون والنيتروجين هو 4.

التكافؤ المستمر:

• H، Na، Li، K، Rb، Cs - حالة الأكسدة I
• O، Be، Mg، Ca، Sr، Ba، Ra، Zn، Cd - حالة الأكسدة II
• ب، آل، جورجيا، إن - حالة الأكسدة III

متغيرات التكافؤ:

• النحاس - أنا والثاني
• الحديد، كو، ني - الثاني والثالث
• ج، القصدير، الرصاص - الثاني والرابع
• ف- الثالث والخامس
• سجل تجاري- الثاني والثالث والسادس
• س- الثاني والرابع والسادس
• من- الثاني والثالث والرابع والسادس والسابع
• ن- الثاني والثالث والرابع والخامس
• الكلور- أنا، الرابع، السادسوسابعا

باستخدام التكافؤ، يمكنك إنشاء صيغة للمركب.

الصيغة الكيميائية هي تسجيل تقليدي لتركيب المادة باستخدام الرموز والمؤشرات الكيميائية.

على سبيل المثال: H 2 O هي صيغة الماء، حيث H و O هما العلامات الكيميائية للعناصر، 2 هو مؤشر يوضح عدد ذرات عنصر معين التي تشكل جزيء الماء.

عند تسمية المواد ذات التكافؤ المتغير يجب الإشارة إلى تكافؤها الذي يوضع بين قوسين. على سبيل المثال، P 2 0 5 - أكسيد الفوسفور (V)

I. حالة الأكسدة ذرات حرةوالذرات في الجزيئات مواد بسيطةيساوي صفر—نا 0 ، ر 4 0 ، عن 2 0

ثانيا. في مادة معقدةالمجموع الجبري لثاني أكسيد الكربون لجميع الذرات، مع مراعاة مؤشراتها، يساوي صفر = 0. وفي أيون معقدشحنتها.

على سبيل المثال:

دعونا ننظر إلى عدة مركبات كمثال ونكتشف التكافؤ الكلور:

المواد المرجعية لإجراء الاختبار:

جدول مندلييف

جدول الذوبان