Свойства и применение плавиковой кислоты. Плавиковая кислота. Свойства. Применение

Плавиковая кислота чаще всего производится в виде 40 %-го раствора, но иногда встречаются 50 % и даже 72 % растворы. Еще ее называют фтористоводородной кислотой или водным раствором фтороводорода. Ее наименование образовалось от из которого, в свою очередь, получают фтороводород.

Формула ее HF. Визуально она представляет собой бесцветную жидкость, обладает 20.0063 г/моль и плотностью - 1,15 г/см³. Для нее характерны температуры: плавления - 83,6°С, кипения - 19,5°С. Она негорючая и очень токсичная.

Какими особенностями обладает плавиковая кислота? Формула этого вещества говорит о том, что в ее состав входит фтор и водород. Ее относят ко второму классу опасности, так как образующийся при диссоциации фтор токсичен и опасен для окружающей нас среды.

При растворении данной кислоты в воде выделяется тепло в количестве 59,1 кДж/моль. Она вступает в реакцию со многими металлами, образуя при этом фториды. Интересен такой факт, что даже небольшая часть этой кислоты способна понижать стандартную точку замерзания воды. При низкой температуре образует следующее соединение с водой Н2О·HF, Н2О·2HF и Н2О·4HF.

Несмотря на то, что плавиковая кислота относится к средним по силе кислотам, она разъедает стеклянную и силикатную тару. Кроме того, она является единственным из своего класса веществом, которое взаимодействует с оксидом кремния SiO(2). Этот оксид, в свою очередь, представляет собой основной материал, используемый для производства стекла. Кислота плавиковая не воздействует на парафин, поэтому он широко используется при ее хранении. В настоящее время ее перевозят и хранят только в полиэтиленовой упаковке или в выполненной из каучука и свинца таре. Высокой концентрации (60 %) кислота может перевозиться в прочных емкостях, изготовленных из стали.

Металлы, которые не растворяются в ней, это: свинец, платина и золото. Техническая плавиковая кислота содержит несколько примесей, среди которых наиболее распространенными являются такие, как Fe, Rb, As, а также Н2SiF6, SO2. Хорошей очистки кислоту получают путем перевода ее в гидродифторид калия. Далее его разлагают нагреванием и растворяют фтористый водород в воде.

При работе в лабораториях используют посуду и емкости из полиэтилена и тефлона, а большие объемы фтороводородной кислоты сохраняются в стальных, плотных, герметично закрытых танках, а также цистернах или в баллонах аммиачного типа, которые обязательно имеют в наличии защитную окраску.

Плавиковая кислота опасна для здоровья человека. У нее слабое наркотическое воздействие на психику. Если по какой-либо причине она попала в кровь, в этом случае не избежать тяжелой формы отравления с изменением функций пищеварительной системы и отека легких. Еще кислота плавиковая может привести к нарушению деятельности сердца и общей интоксикации организма.

При попадании на кожу или в глаза она вызывает болезненные ожоги даже при небольшой концентрации. Особенно неприятны последствия при проникновении кислоты под ногти, поэтому работать с ней необходимо только в перчатках и под хорошей вытяжкой.

Если все-таки на кожу попала кислота, то срочно промойте ее под струей воды и обработайте глюконатом кальция 2,5 % в виде геля. Но на этом нельзя останавливаться, следует срочно обратиться к врачу. Он назначит с хлоридом кальция.

Где же применяют эту опасную кислоту? В настоящее время ее активно используют при разрушении горных пород из силиката, для растворения металлов, таких как ниобий, тантал и цирконий. Она выступает в качестве катализатора при гидрировании и дегидрировании, а также при производстве фторопластов, хладонов и фторсульфоновой кислоты. Нашла она свое применение и в нефтяной промышленности. Ею обрабатывают нефтяные скважины для повышения нефтедобычи.

НЕОБЫЧНАЯ СРЕДИ КИСЛОТ

Богат советский Урал. В недрах его гор множество разнообразных полезных ископаемых. По правому берегу реки Миасс, протекающей по Златоустинскому округу Уральской области, тянутся невысокие Ильменские горы. Природа создала в Ильменских горах своеобразную кладовую редких минералов: топаза, ильменита и других. Словно цветы по весне, сверкают на солнце разноцветные кристаллы плавикового шпата - минерала, имеющего самую разнообразную окраску. В его кристаллах представлен весь спектр цветов - от красного до фиолетового. Но плавиковый шпат замечателен не только богатством раскраски. Из него путем обработки концентрированной серной кислотой получают замечательное вещество - фтористый водород, водный раствор которого называется плавиковой кислотой.

Плавиковая кислота обладает свойствами, которых нет у других кислот. Все кислоты обычно хранят в стеклянной таре. Но стоит попасть только небольшой капле плавиковой кислоты на стенку стеклянной посуды, как на ней немедленно образуется глубокая раковина, а при более или менее длительном воздействии и отверстие.

Плавиковая кислота легко разъедает стекло, поэтому ее обычно хранят в эбонитовых, свинцовых или в покрытых слоем парафина стеклянных сосудах.

Свойством плавиковой кислоты разъедать стекло пользуются при обработке стеклянных изделий Тончайшие узоры и самые разнообразные рисунки наносят "на стекло с помощью фтористого водорода или его водного раствора - плавиковой кислоты. Для этого поверхность стекла покрывают тонким слоем парафина, на котором острым предметом делают нужную надпись или рисунок, после чего поверхность смачивают плавиковой кислотой или помещают в ток газообразного фтористого водорода. При обработке стекла плавиковой кислотой рисунок получается прозрачный, а при использовании газообразного фтористого водорода - матовый.

Плавиковая кислота используется при полировке стекла, для удаления неровностей на поверхности стеклянных изделий. Поверхность стекла при этом тщательно шли фуют и затем помещают в раствор, состоящий из смеси серной и плавиковой кислот.

Безводный фтористый водород -- жидкость с темпера турой кипения +19,5°С и температурой замерзания - 92 С. Это очень сильное осушающее средство. Нет таких химических соединений, которые нельзя было бы отпить при помощи фтористого водорода, отделить же воду от плавиковой кислоты мижно только электролизом.

Безводный фтористый водород сильная кислота. Однако водный ра ствир его - плавиковая кислота - не может быть отнесен к классу сильных кислот - это особенность, не встречаю щаяся ни у одной из других кислот.

Весьма ценным свойством фтористого водорода, благодаря которому он нашел себе широкое применение в промышленности, является резко выраженное катализирующее - ускоряющее - действие его на многие химические реакции. Из процессов, катализируемых фтористым водородом, наиболее важным является химический процесс переработки углеводородов при получении моторного топлива.

Необычные свойства плавиковой кислоте придает химический элемент фтор, входящий в ее состав Окисли тельная способность фтора много выше, чем у кислорода. Горючие материалы - дерево, резина и другие - при внесении их в г.тмосферу фтора немедленно вспыхивают и сгорают Фтор взаимодействует почти со всеми металлами при обычной температуре; исключение составляют только золото, платина. Но при нагревании и эни вступают с ним в реакцию. Фтор окисляет даже кислород. Из всех элементов, встречающихся на земле, фтор обла

Инженер А. СЕРЕГИН Рис. И. СМОЛЬЯНИНОВА

Строение атома фтора

И39Ч8 О С N О В В

дает наибольшей способностью вступать в химические реакции. Поэтому и название ему дано от греческого слова «фторос», что по-гречески означает «разрушающий».

В чистом виде фтор был получен в 1886 году французским химиком Муассаном при электролизе плавиковой кислоты.

Фтор - это газ желтозеленого цвета, он превращается в жидкость при температуре - 187,9°С, а в твердое тело -■ при температуре - 223°С. Газообразный фтор тяжелее воздуха в 1,31 раза.

Практическая ценность того или другого вещества обусловливается в немалой степени его распространенностью и доступностью. Фтор не редкий элемент на земле. В земной коре в виде различных солей фтора содержится около 0,078®/». Это примерно столько же. сколько имеется таких элементов, как азот, углерод, марганец, хром и фосфор. По распространенности фтор занимает тринадцатое место среди дгугих элементов.

Из соединений фтора, встречающихся в земной коре, наиболее важным является уже известный нам минерал - плавиковый шпат - флюорит.

Фтор входит в состав растений и животных организмов. Листья растений содержат от 3 до 14 мг фтора на 1 г сухого веса. В зубах и волосах человека содержание фтора колеблется от 100 до 180 мг на 100 г.

Значительные количества фтора содержат природные воды. Морская вода имеет, в виде растворимых в воде фтористых солей, около 0,3 мг фтора на литр. Следовательно, из одной тонны морской воды можно получить 0,3 г чистого фтора.

Соединения фтора в настоящее время находят широкое применение и в научных лабораториях и в промышленных предприятиях.

СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА - СТРОИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ

Органические вещества играют громадную роль в жизни человека. Они используются как топливо и пища (нефть, торф, каменный уголь, плоды и злаки растений, животные жиры и т. д.) и как строительный материал (древесина, ткани, каучук, искусственные пластические материалы и другие). И если высокая способность органи ческих соединений вступать в химические реакции, в частности их легкая окисляемость, выгодна при употреблении их в качестве питательных веществ и топлива, то такие свойства для строительного материала нежелательны, так как от окисления деревянные изделия разрушаются, ветшают, выцветают ткани и т. д.

Но стоит только у углеводородов заместить атомы водорода, входящие в состав их молекул, на атомы фтора, как образовавшиеся соединения - фтороуг-лероды, оставаясь родственными органическим соединениям, приобретают не свойственные этим соединениям качества. Фтороуглероды, а также минеральные фтористые соединения совершенно не подвержены окислению. Ойи не могут служить пищей насекомым и бактериям, вследствие чего предметы, сделанные из фторсодержащих соединений или пропитанные ими, недоступны гниению и вредному действию насекомых, что особенно важно для строительных материалов.

Для пропитки дерева широко применяется сЬтотзистый натрий. Он предохраняет древесину от поражения грибком. Раствором фтористого натрия пропитывают железнодорожные шпалы, телеграфные столбы и другие строительные изделия. Срок службы древесины, обработанной фтористым натрием, увеличивается в несколько раз.

Фтороуглероды по химической инертности приближаются к благородным газам. Такая стойкость позволяет использовать их как материал для химической аппаратуры.

Известно, что минеральные масла, применяемые для смазки различных механизмов, теряют смазывающие свойства при повышенных температурах, вследствие чего

Плавиковая кислота. Свойства. Применение

Что такое плавиковая кислота. Молекула плавиковой (ф тороводородной) кислоты состоит из атома водорода и атома фтора, поэтому химическая формула плавиковой кислоты - HF .

Являясь раствором газообразного фтористого водорода в воде, плавиковая кислота представляет собой едкую бесцветную прозрачную жидкость с резким запахом. Эта кислота неорганическая, с высоким уровнем химической активности. Получается она, в основном, в результате реакции флюорита кальцияс серной кислотой в печах (шнековых и трубчатых вращающихся) при температуре 120‑180 0 С. В лабораторных условиях её можно получить при термическом разложении гидрофторидов.

Свойства плавиковой кислоты. Она является кислотой средней силы, обладающей особыми химическими свойствами. Взаимодействуя с водой, выделяет много тепла. Очень быстро испаряется. Точка замерзания воды значительно снижается даже при небольшой её примеси. Её можно смешивать не только с водой, но и с другими кислотами. Она обладает способностью взаимодействовать со многими элементами и растворять многие неорганические вещества, в том числе и стекло. Вступает в реакцию с большинством металлов. Некоторые металлы она растворяет с образованием фторидов. Не растворяются в ней свинец, золото, палладий и платина.Нет взаимодействия у неё с пластмассами, парафином, каучуковыми материалами.

Плавиковая кислота применяется в различных отраслях промышленности, в том числе в таких, как горнодобывающая, нефтехимическая, химическая, биохимическая, металлургия (чёрная и цветная), микроэлектроника, и других. Она используется в производстве полупроводников, алюминия, фтористых соединений и фтора чистого, разных химических реагентов, фигурных изделий из стекла, отделочных и строительных материалов и различных бытовых предметов, в обработке различных, используемых в промышленности материалов, для дезинфекции и очистки воды, а также в различных других производственных сферах.

Применять плавиковую кислоту необходимо с осторожностью, используя средства индивидуальной защиты (плотно прилегающие к коже очки, резиновые перчатки, защитную одежду, респиратор) и соблюдая правила техники безопасности. Являясь жидкостью очень агрессивной, с насыщенными парами, она опасна для человека. При попадании на кожу и слизистые человека она разрушает их,оставляя ожоги. Этой кислотой и её парами запускаются мутагенные процессы в крови человека.

Плавиковая кислота в стоматологии применяется сравнительно недавно. В недалёком прошлом для зубопротезирования применялись традиционные стоматологические цементы. От прочности керамического каркаса, тогда, зависела и прочность протезов. После появления новых методов крепления керамики ситуация изменилась коренным образом.В 1983 году был разработан и внедрён метод травления поверхности стоматологической керамики плавиковой кислотой. При такой обработке, площадь склеивания увеличивается за счёт того, что поверхность становится шероховатой. В результате, создаётся очень прочное склеивание приведённых в контакт разнородных поверхностей.

Для хранения плавиковой кислоты нельзя использовать ёмкости из силикатных материалов и неорганического стекла, так как она разъедает эти материалы.Могут использоваться ёмкости из парафина, пластмасс, эбонита, свинца, органического стекла, хлорвинила, фторопласта, платины, атак же закрытые плотно ёмкости футерованные (облицованные материалом стойким к воздействию плавиковой кислоты).

Купить плавиковую кислоту в Украине на выгодных условиях с быстрой доставкой по всей Украине можно в магазине «Химэлемент».

От латинского fluor – «течь».

Имя объясняется применением породы в качестве . Его добавка к шихте снижает температуру ее плавления.

Так древние решали проблему обработки металлов. А где пригодилась названая по аналогии с камнем , и чем, собственно, она является?

Что такое плавиковая кислота

Формула плавикового шпата – CaF 2 . В переходит лишь , соединяясь с водородом. Получается фтороводород.

То есть, у плавиковой кислоты формула HF. Промышленниками, как правило, используется раствор. Но, соединение может быть и безводным.

Такую форму впервые получили Гей Люссак и Жозеф Луи. Это французские химик и физик. Безводную плавиковую кислоту они представили миру в 1810-ом году.

Когда-то, растворы плавиковой кислоты стали двойным открытием. Фтор, находящийся в составе соединения, был не известен ученым.

Работая с кислотой, они поняли, что по активности вещество подобно . Название нового элемента «фтор» закрепилось лишь в , переводится с греческого, как «разрушающий». В остальном мире элемент именуют флюором.

Внешне фтороводород можно определить лишь по туману, который газообразное соединение образует с влажным воздухом.

Выдает безводную кислоту и запах. У фтора он сильный и резкий. В остальном, фтороводород неуловим, поскольку бесцветен, смешивается с атмосферой.

Водный раствор фтороводорода тоже бесцветен, по консистенции жидкий. Плотность плавиковой кислоты равна 1,2 грамма на кубический сантиметр.

Показатель воды меньше лишь на 0,1 грамма на кубический сантиметр. Поэтому, есть риск перепутать соединение с чистой водой.

Последствия могут быть катастрофическими. Плавиковая кислота – опасность для человека. Почему? Об этом поговорим в следующей главе.

Свойства плавиковой кислоты

Фтороводород считается самой сильной из кислот, уступая в реакционности лишь .

Последняя, является смесью реактивов. В царской водке соединились сильные азотная и соляная кислоты.

Сила плавиковой кислоты демонстрируется в воздействии на . Это инертный материал, не подвластный другим кислотам.

Плавиковая же стекло плавит. Это заметил еще Шванквард — немецкий химик, живший в 17-ом столетии. Проводя опыты, он использовал сосуд из флюорита.

Налив в него однажды серную кислоту, он заметил, что стеклянная крышка начала плавиться. Реагент в сосуде не мог произвести такое действие.

Значит, в серной кислоте частично растворился плавиковый шпат, и что-то из его состава стало разъедать крышку. Этот вывод Шванкварда, собственно, и стал причиной поиска новой кислоты.

Если растворившись в соляной кислоте соль плавиковой кислоты разъела стекло, что мешает ей разъесть органику?

Ничего. Попадая на и слизистые, реагент разрушает их. Итогом становятся ожоги. Более того, реагент и его пары запускают мутагенные процессы в .

Выявлен слабый наркотический эффект. Все вкупе дает 2-ой класс опасности. Он присвоен кислоте официально.

Попадая на кожу, фторводород не вызывает мгновенной боли. Соединение незаметно всасывается клетками.

Отек начинается примерно через 5-10 минут. Одновременно приходит боль, химический ожог.

Если контакт связан со слабым раствором реагента, симптомы могут проявиться, лишь через сутки.

Антидота, то есть, противоядия, нет. Получив смертельную дозу фтороводорода, надежды на спасение нет. Продержаться получается лишь несколько дней, и то на наркотиках.

Разъедая , прочие силикатные материалы, органику, плавиковая кислота не вступает во взаимодействие с пластиком.

Именно в нем реагент и транспортируют. Не взаимодействует с фтороводородом и парафин.

Можно ли заменить тару из него или полиэтилена металлической? Зачастую, нет. Фтороводород вступает в реакцию с большинством металлов.

Среди немногих исключений – . Но, он слишком тяжел и дорогостоящ, чтобы быть альтернативой пластику.

Остается узнать, куда везут плавиковую кислоту, где она пригождается, если столь опасна.

Применение плавиковой кислоты

Плавиковая кислота применение , естественно, находит в стекольной промышленности.

Реагент используют для химической полировки и освобождения металлических деталей от примесей и керамики.

Поскольку кремний плавиковая кислота плавит, обрабатывать можно и , убирая с его поверхности все шероховатости.

В качестве протравливающего вещества реагент используют, так же, в зуботехнической отрасли.

Плавиковая кислота в стоматологии убирает с внутренней стороны керамических протезов лейцит.

Это породообразующий минерал магматического происхождения. Он – часть металлической подложки под слоем керамики.

Цель – обеспечить максимально надежное крепление коронки к остаткам . Лучше стандартного цемента с этой задачей справляются полимеры – новое слово в стоматологии.

Полимеры заполняют пустоты, оставшиеся от лейцита. Таким образом, живые ткани и протез скрепляются, как говориться, намертво.

При этом, полимеры оставляют возможность минимальных подвижек, без растрескивания, а значит, и разгерметизации коронок.

Однако, основным потребителем фтороводорода остается нефтехимическая промышленность.

В ней плавиковая кислота, так же, нужна для обработки, очистки поверхностей. В частности, соединение пригождается в призабойных зонах добывающих скважин.

В нагнетательных реагент тоже используют. В сочетании с другими кислотами, к примеру, соляной, плавиковая кислота удаляет со стенок аппаратуры отложения асфальтов и парафинов. Это повышает эффективность нефтедобычи.

Кислота фтористоводородная плавиковая применяется и в алюминиевой промышленности.

Реагент непосредственно участвует в электролитическом способе получения 13-го металла.

Кислота присутствует в фильтровочных системах. Теперь выясним, где найти реагент в природе. Является ли флюорит единственным источником фтороводорода?

Добыча плавиковой кислоты

Плавиковый шпат – источник для получения фтороводорода, но не он сам. В чистом виде кислоту в природе не встретишь, если, конечно, не подойдешь к активному вулкану.

В его газах фтороводород встречается. Благо, флюорит – распространенный минерал. Промышленники не испытывают дефицита в сырье.

Получение плавиковой кислоты из шпата основано на его обработке серной кислотой.

Требуется концентрированный реагент, 90 или 92-процентный. В общем, производят кислоту, как и 300 лет назад, по методу Шванкварда. Взаимодействие выглядит так: — CaF 2 + H 2 SO 4 -à2HF + CaSO 4 .

Для взаимодействия нужен измельченный флюорит. Минерал обрабатывают в щековых и конических дробилках.

С серной кислотой крошку соединяют в специальных смесителях. Реакция запускается почти моментально.

Образующийся оксид кальция ведет к затвердению массы. Поэтому, продолжительность ее пребывания в смесителе должна быть минимальной.

Реакция протекает при температуре от 220-ти до 280-ти градусов Цельсия. Если снизить жар, образуется фторсульфоновая кислота.

Избавление от нее осложняет производство. Мешает ему и образование сульфата кальция.

Он обволакивает частицы измельченного шпата, не давая реакции проходить эффективно.

Цена плавиковой кислоты

Цена реагента зависит от его чистоты и концентрации. Обычно выпускаются 40-ка, 60-ти и 70-процентные растворы фтороводорода.

С точки зрения чистоты кислота делится на техническую и обычную. 70-процентный раствор последний, к примеру, стоит в районе 210-250-ти рублей за килограмм.

Техническая версия реагента, обычно, 40-процентная. За килограмм дают 35-60 рублей.

Поставки от одного кило осуществляют не все. Большинство производителей работают только с оптовиками.

В этом случае, ценник уменьшается. Купить плавиковую кислоту 70% можно и за 170 рублей за кило.

Кроме стандартных, встречаются предложения, к примеру, 85-процентной кислоты. Такую поставляют, в основном, из .

Некоторые предприятия тоже готовы отработать нестандартные заказы при больших объемах закупок.

— неорганическое вещество, одноосновная кислота, раствор HF в воде. Реактив еще называют фтористоводородной кислотой и плавиковой кислотой. Последнее название связано с тем, что фтороводород получают из содержащего фтор (CaF2) плавикового шпата — очень красивого минерала флюорита, светящегося под ультрафиолетовым излучением или при нагревании.

Свойства

Соединение — прозрачная жидкость, без цвета, с резким запахом. Не горит, но очень токсично для человека и окружающей среды. С химической точки зрения это кислота средней силы. Она вступает в реакции с большинством металлов, образуя соли — фториды. Соли щелочных металлов водорастворимы, а щелочно-земельных — плохо растворимы или вообще нерастворимы. Реактив любой концентрации не растворяет свинец, платину, палладий, золото, не реагирует с парафином, полиэтиленом, фторопластом и другими пластмассами, каучуковыми материалами. Кислота, содержащая более 60% HF, не взаимодействует с железом.

Важная особенность фтористоводородной кислоты — она единственная реагирует с оксидом кремния, который составляет основу всех силикатных материалов, в том числе, стекла. Поэтому ее нельзя наливать в стеклянные сосуды.

У фтороводородной кислоты есть еще одно интересное свойство — вода с добавлением даже небольшого количества этого реактива замерзает при более низких температурах.

Меры безопасности

Плавиковая кислота и ее пары ядовиты. Особенно коварна разбавленная кислота: при попадании на кожу ее брызг человек может вообще ничего не почувствовать, но вещество впитается в кожу и поступит в кровоток. Примерно через сутки проявятся симптомы токсического отравления, отек легких, нарушения работы сердечно-сосудистой системы и ЖКТ, так как соединение образует нерастворимые соли кальция и магния, связывая эти важные для нормального функционирования организма элементы. На коже проявится химический ожог из-за того, что реагент разрушает клетчатку.

Фтористоводородная кислота раздражающе действует на органы дыхания, глаза, оказывает легкое наркотическое действие, обладает способностью повреждать ДНК и усиливать воздействие других неблагоприятных факторов. Она относится ко 2-му классу опасности (газообразный фтороводород — к первому). Работать с плавиковой кислотой необходимо только в респираторе, в очках, плотно прилегающих к коже, в защитной одежде и резиновых перчатках, в вытяжном шкафу. При ликвидации проливов рекомендуется использовать противогазы с автономным источником воздуха. Пострадавших от отравления следует срочно доставить в больницу, предварительно промыв место попадания реактива большим количеством воды и обработав гелем 2,5-процентного глюконата кальция. В больнице в качестве антидота обычно используют внутриартериальные вливания хлорида кальция.

Хранение и перевозка

Хранят и перевозят плавиковую кислоту в пластиковых (полиэтиленовых, фторопластовых) канистрах, контейнерах и кубах. Для больших емкостей используется металлическая обрешетка. Кислоту высокой концентрации допускается перевозить железнодорожным и автомобильным транспортом в железных и стальных цистернах. Температурный режим — не выше +30 °С.

Применение

Фтористоводородная кислота выпускается различной концентрации, высокой чистоты и техническая с примесями. Основные сферы ее использования:
— В нефтехимии и горнодобывающей отрасли — для увеличения нефтедобычи и разрушения кремнийсодержащих пород.
— Для выделения некоторых металлов, например, тантала, циркония, ниобия.
— В химической индустрии — как катализатор в некоторых процессах; для производства фторопластов, хладагентов, фторосодержащих кислот, боратов и фторидов, органических соединений на основе фтора, синтетических смазочных масел.
— В стекольном деле с помощью этого хим. реактива выполняют прозрачное травление кремниевого стекла.
— Плавиковая кислота высокой чистоты необходима для очистки и травления кремния для полупроводников.
— В аналитической химии — для растворения силикатов.
— При производстве алюминия и работе с ним.
— Является составной частью жидкостей, использующихся для травления и полировки, для электрохимической обработки сплавов и нержавеющей стали. Применяется также для очистки металлических заготовок от песка.